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课件网) 海水成份及应用前景： 海水是一个大的混合物（广意）： 海水中平均含盐3.5%，含多种矿物质，如钠、钙、钾、溴、碘、锶等。海洋中还有大量的生物，是人类食物的来源之一。 若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上，地球将增高150米 海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、及空间资源。利用潮汐能量发电，各种化学物质被综合利用 ，海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源。 大海也是人类智慧的来源和情感的寄托之一…… 图一：盐 田 图二：扫 盐 图三：将盐装入簸箕 图四：成堆的粗盐 图五：待售的粗盐 一.海水晒盐 盐的种类:海盐，湖盐，井盐，岩盐 古法晒盐:利用太阳能蒸发法:《说文解字》、 《天工开物》（p49 12题） III. 海水晒盐的原理: 结晶（p49 14题） ①蒸发溶剂法：溶质的溶解度随温度的升高变化不大 （如NaCl） ②冷却饱和溶液法(降温结晶法）：溶质的溶解度随温度的升高很快增大 （如KNO3) 海 水 晒 盐 海盐 岩盐 湖盐 井盐 粗 盐 为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？ 结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份呢？ 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量 海水密度(g/mL) CaSO4 NaCl MgCl2 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.40 0.54 0.03 0.06 海水中主要元素的含量 元素 浓度 (mg/L) 元素 浓度 (mg/L) 元素 浓度 (mg/L) 锂Li 0.17 钴Co 0.0005 碘I 0.06 硼B 4.6 镍Ni 0.002 铯Cs 0.0005 钠Na 10770 溴Br 67 钡Ba 0.03 镁Mg 1290 铷Rb 0.12 金Au 0.000004 硫S 885 锶Sr 8 汞Hg 0.00003 氯Cl 19350 钼Mo 0.01 铀U 0.003 钾K 380 银Ag 0.00004 钙Ca 400 镉Cd 0.00011 查看课本25页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是： Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br 看课本24页中表2.1，得出结论：从海水中提取食盐，必须控制海水的密度_____ 1.21g/mL—1.26g/mL 粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过粗盐提纯 实验仪器及用品：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗、铁架台及附件、酒精灯、滤纸、蒸发皿、等。 2、粗盐提纯的实验室方法 原理：粗盐中含有少量泥沙、可溶性的其它盐等杂质。泥沙不溶于水，可以将粗盐溶解后进行过滤而除去；对蒸发后得到的晶体进行洗涤，可除去其它可溶性盐 实验步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤? 干燥。 ①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在36 g/100 g水，故每溶解10 g食盐需加入30 mL左右的水。 ②过滤操作中要注意：一贴（滤纸应紧贴漏斗壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘；过滤液液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住滤纸三层处；漏斗颈端靠住盛液烧杯壁）。 ③在将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很容易飞溅出来。 ④要用少量水的洗涤得到的精盐。这是因为得到的精盐中可能含有象氯化钾那样的易溶于水的物质。 ⑤本实验多次用到玻璃棒，它起的作用如搅拌加速溶解、引流转移溶液、搅拌扩散热量等。 注意点： 称量： 称量10克粗盐，量筒量取30毫升水，将它们溶解在烧杯中 思考： 为什么10克粗盐要量取30毫升水来溶解？ 2. 粗盐提纯的步骤 ①溶解食盐时，在保证食盐能完全溶解的前提下，水的用量要尽量少。由于食盐的溶解度一般在36 g/100 g水，故每溶解10 g食盐需加入30 mL左右的水。 2.溶解 3.过滤 4.蒸发 (加除杂剂） 5. 洗涤 用少量蒸馏水洗涤 可能 ... ...
