2020届湖南中考化学复习课件 专题十七　科学探究题（87张PPT）

课件87张PPT。中考化学（湖南专用）第六部分　专题拓展 专题十七　科学探究题 1.(2019湖南湘潭,30,12分)氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为:CaH2+2H2O? Ca(OH)2+2H2↑,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的 性质,将一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣的主要成分是　　　????(填写化学式)。 为进一步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。 【提出猜想】猜想一:NaOH; 猜想二:NaOH和Na2CO3; 猜想三:　　　　　　　????; 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过分析,大家一致认为上述猜想　　　????不需要验证,肯定是错误的,原因是(用化学方程式表示)　　????　　　　　　　　　　　　????。 【实验探究】 方案一:取一定量的滤液于试管中,往其中滴加少量稀盐酸,无明显实验现象。 方案二:取一定量的滤液于另一试管中,往其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生。 【讨论交流】根据实验现象,得出猜想　　　????是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是　　　????　　　　　　　　　　　　　　　　　　????。 【拓展探究】上述小组同学将5 g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入50 g碳酸钠溶液中,充分混合后,恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4 g。计算: (1)样品中CaH2的质量分数。 (2)原碳酸钠溶液中溶质的质量。 (3)反应后溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)答案　CaCO3　【提出猜想】NaOH、Ca(OH)2　四　Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH　【讨论交 流】二　稀盐酸的量很少,先全部与氢氧化钠反应了　【拓展探究】(1)84% (2)10.6 g　(3)18.3%解析　将一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中,发生反应的化学方程式有CaH2+2H2O? Ca(OH)2+2H2↑、 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH,因此滤渣的主要成分是CaCO3。【提出猜想】根据氢氧化钙与碳酸 钠的反应,生成物氢氧化钠一定是滤液中溶质的成分,若氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应,则符合猜想一,猜想二是反应物碳酸钠过量的情况,则猜想三是反应物氢氧化钙过量的情况,故猜想三为NaOH、Ca(OH)2。猜想四不需要验证,肯定是错误的,因为碳酸钠与氢氧化钙会反应,不能同时成为溶液中溶质。【讨论交流】方案二中滤液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,只能是氯化钡与碳酸钠反应,生成碳酸钡白色沉淀,故滤液中一定有碳酸钠,猜想二成立。由于滤液中还有氢氧化钠,少量稀盐酸会先与氢氧化钠反应,故滤液加入少量稀盐酸无明显现象。【拓展探究】(1)解:设样品中CaH2的质量分数为x,生成氢氧化钙质量为y。 CaH2+2H2O? Ca(OH)2+2H2↑ 42　　 74　　2×2 5 g×x　??? ?y　　0.4 g ?=??????=?x=84%????y=7.4 g (2)解:设原碳酸钠溶液中溶质的质量为z,反应后生成碳酸钙质量为a,氢氧化钠质量为w。 Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH 74　　106　　100　　2×40 7.4 g　????z　????a　????w ?=??????=??????=? z=10.6 g????a=10 g????w=8 g (3)由于反应物是恰好完全反应,故反应后溶液为氢氧化钠溶液,其溶质质量分数为?×100%≈18.3%。 答:样品中CaH2的质量分数为84%,原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6 g,反应后溶液中溶质质量分数为18.3%。2.(2018湖南湘西,25,4分)某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊。为了弄清原因,他设计了以下方案,进行探究、验证,请你帮他补充完整以下内容。答案　无色酚酞(或紫色石蕊)　不变　硝酸银(AgNO3)溶液　白色解析　原因一:猜想石灰水已完全变质,则溶液不再呈碱性,可通过加酸、碱指示剂观察溶液是否变色的方法来验证,如加酚酞试液,溶液呈无色或不变色,则说明猜想正确,或加紫 ... ...