贵州省铜仁伟才学校2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析

铜仁伟才学校2018-2019学年高一下学期期中考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题，单选） 一、选择题 1.实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是 A. 液溴需加水密封保存 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C. 金属钠保存煤油中 D. 碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中 2.除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（ ） A. 通入CO2 B. 加热 C. 加入盐酸 D. 加入水 3.下列各组互为同位素的是(　 　) A. O2和O3 B. CO和CO2 C. H2O和H2O2 D. T和D 4.与H3O+具有相同质子数和电子数的粒子是（ ） A. F― B. C1― C. NH3 D. Na+ 5.下列叙述正确的是（ ） A. 离子化合物中一定含有金属元素 B. 金属元素不可能存在于阴离子中 C. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 D. 由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 6.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131()。碘－131()一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ） A. 是一种新元素 B. 的摩尔质量为131g/mol C. 和互为同素异形体 D. 中子数与质子数之差为74 7.下列说法中错误的是（ ） A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应 B. 化学反应必然伴随着能量的变化 C. 吸热反应中断键所需能量总和小于成键放出能量总和 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 8.某同学利用反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ） A. b为负极,发生还原反应 B. b电极反应式为2Fe3+＋2e-＝Fe2+ C. 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极 D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极 9.下列反应属于放热反应的是（ ） A. C与水蒸气在高温下反应制取水煤气 B. CO2与C在高温下进行反应 C. 加热分解碳酸钙 D. 钠与水的反应 10.反应3A(g)＋2B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(C)＝0.5mol·(L·s)－1 C. v(B)＝0.6mol·(L·s)－1 D. v(A)＝0.8mol·(L·s)－1 11.下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 A. ②③⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥ 12.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ） A. 容器内的总压强不随时间变化 B. 断裂4?mol?H—O键的同时，断裂2?mol?H—H键 C. 混合气体分子总数不变 D. 反应不再进行 第II卷（非选择题） 二、填空题 13.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素e的负一价离子的结构示意图为_____，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。 （2）元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为____。 （3）b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____（用具体微粒符号表示）。 14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示： （1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_____。X的物质的量浓度减少了_____，Y的转化率为_____。 （2）该反应的化学方程式为：_____。 （3）若要使反应时间缩短，可使用下列哪些方法_____。 A.升高温度 B.增大容器的体积 C.通入He气增大容器的压强 D.加催化剂 15.原电池是化学对人类的一项重大 ... ...