人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共27张PPT)

课件27张PPT。第二节几种重要的金属化合物 镁、铝及其化合物一、镁、铝的性质1、铝的化 学性质与非金属单质的反应：O2、Cl2、S与酸反应：铝热反应：与碱反应：非氧化性酸：氧化性酸：冷浓H2SO4、 浓HNO3钝化思考：镁的化学性质与铝有何异同？焊接铁轨冶炼难熔金属与酸反应：非氧化性酸：氧化性酸：浓H2SO4、 HNO3 不产生氢气 2、镁的化 学性质与非金属单质的反应在：O2、Cl2、N2与盐反应：CuSO4溶液、浓NH4Cl溶液 与CO2反应：DA2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　　) A. 3∶2　 B. 2∶1　 C. 3∶4　 D. 4∶3C3.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放 出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下 恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后， 放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放 入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的 体积为V3。下列说法正确的是(　　) A.V1＝V3＞V2　 B.V2＞V1＝V3 C.V1＝V2＞V3　 D.V1＞V3＞V2A2、镁、铝的冶炼：Ⅰ、铝土矿的提纯：方法一：酸溶法（1）、铝的冶炼：方法二：碱溶法Ⅱ、电解熔融的氧化铝煅 烧水过 滤盐酸蒸发 结晶干 燥电解（2）、镁的冶炼：Ⅰ 、海水中提取氯化镁Ⅱ 、电解熔融的氯化镁3、既能与酸反应又能与碱反应的物质（1）、Al、Al2O3、Al(OH)3（2）、弱酸酸式盐（3）、弱酸铵盐A（4）、氨基酸、蛋白质例：下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分 反应后，过滤、洗涤、干燥 B、用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇 中的少量水 D、 Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱 溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2后过滤B二、铝及其化合物的转化及相关计算1、铝三角之间的转化2、应用（1）Al(OH)3的制备①铝盐溶液与氨水反应②偏铝盐溶液通CO2③偏铝盐溶液与铝盐溶液(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：① AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；②NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不 溶解。(1)AlCl3溶液和NaOH溶液， (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液， (3)Na2CO3溶液和盐酸， (4)AgNO3溶液和氨水。例1、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量， 先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是(　　) A. H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B. Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C. Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D. 氨水滴入Al2(SO4)3溶液中A(3)、有关Al(OH)3沉淀的计算n【Al(OH)3】=1/3 n(OH-)无白色沉淀n【Al(OH)3】=4 n(Al3+) -n(OH-)CBB三、有关铝及其化合物的反应图像立即产生白色沉淀→ 渐多→最多→渐少→ 消失立即产生白色沉淀→ 渐多→最多→渐少→ 消失NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量盐酸中逐滴加偏铝 酸盐溶液至过量无沉淀出现沉淀 逐渐增多最多沉淀量不变无沉淀出现沉淀 逐渐增多最多沉淀量不变思考：1、向AlCl3、 MgCl2、溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量？ 写出该过程的化学反应方程式，并画出生成的沉淀随 加入的NaOH的物质的量的图像。2、向HCl、 AlCl3、 MgCl2、溶液中逐滴加入NaOH溶液 至过量？写出该过程的化学反应方程式，并画出生成 的沉淀随加入的NaOH的物质的量的图像。 例 1.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢 氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中 沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是 (　　) 例2 .将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量 与加入X的物质的量关系如图所示，符合 ... ...