新疆阿勒泰地区第二高级中学2018-2019学年高二下学期期末 化学试题（A卷） 一、选择题 1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. K＋ 1s22s22p63s23p6 B. F 1s22s22p5 C. S2－ 1s22s22p63s23p4 D. Ar 1s22s22p63s23p6 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. K+的结构示意图： B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水的电子式： D. 基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2 3.下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 4.周期表中有如图所示元素，下列叙述正确的是( ) A. 钛元素原子的M层上共有10个电子 B. 钛元素是ds区的过渡元素 C. 钛元素原子最外层上有4个电子 D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量 5.不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A. 与H2化合时X单质比Y单质容易 B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 6.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A. y轴表示的可能是第一电离能 B. y轴表示的可能是电负性 C. y轴表示的可能是原子半径 D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 7.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是Z元素 D. X元素是电负性最大的元素 8.下列说法正确的是 A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长 B. H—Cl的键能为431.8 kJ/mol，H—I的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 键能越大，表示该分子越容易受热分解 9.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（???） A. N2 B. CO2 C. C2H6O D. H2O2 10.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（???） A. H2O与BeCl2为V形 B. CS2与SO2为直线形 C. BF3与PCl3为三角锥形 D. SO3与CO32－为平面三角形 11.以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A. 1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道 B. 1mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道 C. 1mol C2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键 D. 1mol C2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键 12.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A. [Co（NH3）4Cl2]Cl B. [Co（NH3）6]Cl3 C. [Cu（NH3）4]Cl2 D. [Co（NH3）3Cl3] 13. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2H2S B. C2H4BF3 C. C60C2H4 D. NH3HCl 14.下列现象与氢键有关的是：（???） ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③ 15. 下列分子中含有“手性碳原子”的是（ ） A. CBr2F2 B. CH3CH2CH2OH C. CH3CH2CH3 D. CH3CH(NO2)COOH 16.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ） A. CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B. CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C. CCl4和I2 ... ...
