陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学（能力卷）试题

吴起高级中学2019—2020学年第一学期第一次月考高二化学能力卷 命题： 审题： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共24小题。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分） 1.下列各物质中,属于弱电解质的是 ( ) A. HCl B. BaSO4 C. Fe（OH）3 D. 酒精 2.有关电解质的下列叙述正确的是 （ ） A. 离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质 B. 共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质 C. 易溶于水的化合物都是强电解质 D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 3.下列物质的水溶液呈酸性的是（ ） A. CH3COONa B. KClO4 C. Na2SO4 D. NH4NO3 4.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ） A. NH3·H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O 5.25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是( ) A． 1×10－7mol·L－1 B． 1×10－12mol·L－1 C． 1×10－2mol·L－1 D． 1×10－14mol·L－1． 6.为了配制NH4+和Cl-浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的( ) ①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④NaOH固体 A.①② B．③ C.③④ D．④ 7.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是 ( ) A．溶液显电中性 B．溶液中无NH3·H2O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变 D．溶液中NH3·H2O与NH4+和OH-共存 8.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ） A. 明矾净水 B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸 C. NaCl可用作防腐剂和调味剂 D. 泡沫灭火器的灭火原理 9.下列是实验操作，能达到实验目的是（ ） A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20g氯化钠 D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸 10.在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ） A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，盐酸所加的水量多 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 C．0.1mol·L－1醋酸钠溶液的pH＞7,NaCl的pH=7 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性 12.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O B．NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH- C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH- = SO+ H2O D．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H+ = CO2↑+ H2O 13．某次酸雨分析数据如下：C（NH4+）=2.0×10-5mol/L，C（Cl-）=6.0×10-5mol/L C（Na+）=1.9×10-5mol/L，C（NO3-）=2.3×10-5mol/L，C（SO42-）=2.8×10-5mol/L。则此次酸雨的PH值约为（ ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列说法不合理的是（ ） A．反应后HA溶液可能有剩余 B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等 15．常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( ) A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中HCO3-的数目 D．溶液中的c(CO32-) 16.下列说法正确的是( ) A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④ B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a C．常温下，向水中加入少量NaOH固体，溶液 ... ...