遂川中学2021届高二年级上学期第一次月考 化学试题（5-16班） 总分 100分 考试时间 100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 一、选择题 1. 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A. 该反应是吸热反应 B. 1 molA—A键和1 mol B—B键断裂能放出x?kJ的能量 C. 2 mol A—B键断裂需要吸收ykJ的能量 D. 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 2. 已知强酸、强碱的中和热为57.3 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是( ) A.HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ·mol－1 B.HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1 C.CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)ΔH<－57.3 kJ·mol－1 D.CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)ΔH>－57.3 kJ·mol－1 3. 氢气跟氧气反应时，断开1molH2中化学键消耗的能量为A，断开1mol O2中化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是 A. A + B > C B. A + B < C C. 2A + B < 2C D. 2A + B > 2C 4. 常温下，已知：1molCH4完全燃烧时放出980kJ的热量，1molH2完全燃烧时放出280kJ的热量，现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol，使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则 CH4与H2的物质的量之比是 ( ) A. 1︰2 B. 1︰1 C. 2︰3 D. 3︰2 5.一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L时，下列说法正确的是（ ） A．处于平衡状态，正逆反应速率相等 B．改变条件后，化学平衡常数一定改变 C．反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D．升高温度，平衡逆向移动 6. 在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）=1.5 mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果 A. 一致 B. 不一致 C. 甲对，乙错 D. 甲错、乙对 7. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. t2时刻改变的条件是使用催化剂 B. 反应方程式中x＝2 C. t3时刻改变的条件是移去少量D D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同 9. 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( ) A. ①⑤ B. ③⑤ C. ②④ D. ①④⑤ 10. 在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为 A. 1.2 mol B. 1.5 mol C. 1.8 mol D. 2.5 mol 11. 已知298.15K时，可逆反应:Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.010mol·L-1，则反应进行的方向是 A. 向右进行 B. 向左进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 12. 在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ?H>0，反应达到平衡后，tl时缩小容器体积， x随时间(t)变化的关系如下图所示 ... ...
