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课件网) 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 (第一课时) 观察与思考 通过氢气与氯气反应的示意图，你能说出化学变化的实质是什么吗？ 反应物的分子 新物质的分子 原子 破裂 化学变化的实质: 重新组合 回顾讨论 思考：在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用 其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？ 原 子 的 构 成 1964年10月16日下午3时， 我国成功爆炸第一颗原子弹 原 子 的 构 成 卢瑟福α粒子散射实验 α 粒子束 (带正电) 原 子 的 构 成 α粒子束发生偏转示意图 实验现象1：绝大多数α粒子笔直的穿过金箔 结论1：原子不是一个实心球体 实验现象2：极少数的α粒子被反弹了回来 结论2：原子核的质量“很大”，体积极小 实验现象3：少量α粒子穿过金箔，但发生了偏转 结论3：原子核带正电 原子的构成 原子 原子核 核外电子 带正电 带负电 原 子 的 构 成 原子放大后的示意图 一、原子的构成 原子的体积与乒乓球、地球比较图 乒乓球 原 子 的 构 成 原 子 的 构 成 200m 原子 蚂蚁 2 mm 原子核 原子核体积比原子体积小得多 揭开原子核的秘密 实验证明： 原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如：某种碳原子 原 子 的 构 成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 备注：1个质子带1个单位的正电荷，1个电子带1个单位的负电荷。 带正电 不带电 原子的体积被 核外电子所占据，电子在原子核外“广阔空间”作高速运动。 带正电 带负电 原 子 的 构 成 不带电 观察与思考（一） 观察表格（表3-1 ） ，比一比谁找到的信息多 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）不同种原子内的质子数不同 （2）不是所有的原子都含有中子 （3）原子中：质子数=核外电子数 原子核所带的正电与核外电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 原子核所带的正电荷数，称之为核电荷数 =核电荷数 原 子 的 构 成 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 1+ 不带电 1- 实际质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 原子的体积被核外电子所占据。 带正电 带负电 原子的质量集中在原子核上。 观察与思考（二） 即：M(原子)≈M(质子)+M(中子) 不带电 质子质量的1836分之一倍 带正电 课 堂 小 结 一个结构： 原子 原子核 核外电子 质子 中子 随 堂 小 结 二个相等： 核电荷数=质子数=核外电子数 三个“不”： 整个原子不显电性 不是所有原子内都有中子 带正电 带负电 1+ 不带电 1- 不同种原子内的质子数不同 M(原子)≈M(质子) + M(中子) 不带电 反 馈 练 习 1.关于原子，下列说法中不正确的是（ ） A.是构成物质的一种粒子 B.是化学变化中的最小粒子 C.在化学反应中可以再分 D.由原子核和核外电子构成的 C 反 馈 练 习 2.原子核所带的正电荷数叫做核电荷数。在原子中，下列选项与核电荷数不一定相等的是( ) A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.核外电子所带的负电荷总数 B 反 馈 练 习 3.氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核外含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ） A.2 B.8 C.10 D.18 B 反 馈 练 习 4.下列粒子中，质量最小的是（ ） A.质子 B.原子核 C.中子 D.电子 5.化学变化中的最小微粒是（ ）， 在化学变化中可分的微粒是（ ） A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核 D A B 反 馈 练 习 6.下列说法正确的是( ) A.任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B.因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子显正电 C.因分子是由原子构成的，故分子一定比原子大 D.原子的质量主要集中在原子核上 D 一个碳原子的质量=1.993×10-2 6 kg 原子的实际质量 =0.00000 ... ...
