新疆疏勒县八一中学2018-2019学年高二上学期期末化学试题 1. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A. 为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B. 为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） C. 中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D. 用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同 3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( ) A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ· B. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ· C. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ· D. CH4(g) +O2(g)===CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ· 4.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ） A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min) C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min) 5.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 6.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： 3A(g)+ B(g)2C（g）+xD（g）H＜0 ；5min达平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1.下列说法中正确的是 A. A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 B. 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等 C. 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动 D. B的转化率为25% 7.下列过程属于熵增加的是（ ） A. 一定条件下水由气态变为液态 B. 高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C. 有序排列的火柴散落 D. CO点燃时生成CO2 8.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大 B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 9.在常温下，某无色溶液中，由水电离出c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ） A. K+、Na+、MnO4-、SO42- B. Na+、CO32-、AlO2-、Cl- C. K+、Na+、Cl-、Br- D. K+、Cl-、Ba2+、HCO3- 10.实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( ) A. A点时溶液呈酸性 B. B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应 C. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 D. 该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中 11.溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10－13，Ksp(AgI)＝8.3×10－17]( ) A. AgBr和AgI B. AgI和AgCl C. AgBr和AgCl D. 一起沉淀 12.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( ) A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 盐桥中阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D. 取出盐桥后，电流 ... ...
