课件编号6352570

6.2 二氧化碳制取的研究(要点讲解+当堂检测+答案)

日期:2024-05-01 科目:化学 类型:初中学案 查看:14次 大小:1254483Byte 来源:二一课件通
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人教版化学九年级上册同步学案 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 要 点 讲 解 要点一 实验室制取CO2的药品选择及反应原理 1. 实验室常用稀盐酸与大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)反应来制取二氧化碳。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2. 实验室制取二氧化碳不能选用浓盐酸。这是因为浓盐酸具有很强的挥发性,使生成的二氧化碳气体含有较多的氯化氢气体。 3. 实验室制取二氧化碳也不能用稀硫酸。因为CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4是微溶于水的物质,它覆盖在大理石(或石灰石)表面阻止了反应的进一步发生,只能产生很少量的二氧化碳。 4. 实验室也不用纯碱与稀盐酸反应制取二氧化碳。因为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,其反应物碳酸钠、生成物氯化钠都是易溶于水的物质,反应速率很快,在实验操作时不易控制。 要点二 实验室制取CO2的仪器装置、操作步骤及检验 1. 实验室制取二氧化碳的装置 (1)发生装置的确定 因为实验室制取二氧化碳所用的原料是块状的大理石(或石灰石)和液态的稀盐酸,反应条件是常温,所以可选用典型的“固+液不加热型”装置来制取。 根据实验室的条件以及所要制取气体的量的多少,可以用简易发生装置[由长颈漏斗(或分液漏斗),锥形瓶(或广口瓶、试管、烧瓶),导管,双孔塞组装而成](如图所示)。若制取的气体量很少,可选用试管作反应容器;若制取的气体量较多时,可选用烧瓶、锥形瓶、广口瓶等作反应容器。相比装置A和B,装置C、D、E中使用了长颈漏斗,可以随时添加酸液,在设计上更合理。 (2)收集装置的确定 确定收集装置的原则———气体的收集方法是由该气体的性质,如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 收集CO2可根据其性质来考虑:因为CO2能溶于水,并且部分与水反应生成碳酸,故不能用排水法。又因为CO2密度比空气的大,故可用向上排空气法收集。 2. 实验室制取二氧化碳的步骤 实验室制取氧气和二氧化碳都是重要的要点,如何掌握制取二氧化碳的方法呢?与学习制取氧气的方法一样,按照固定的内容去理解和识记,通过实验操作加以巩固。 (1)药品:石灰石(或大理石)与稀盐酸。 (2)反应原理:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 (3)制取装置:(如图所示)。 (4)实验现象:固体逐渐溶解、有大量气泡产生。 (5)实验步骤: ①检查装置的气密性; ②在锥形瓶中加入大理石(或石灰石); ③装配好仪器; ④从长颈漏斗中加入稀盐酸; ⑤收集CO2; ⑥用燃着的木条放在瓶口检验CO2是否集满,如果木条火焰熄灭,则表明已集满了一瓶CO2。 经典例题1 老师为同学们提供了如图所示的实验装置: (1)写出仪器a、b的名称:a._____,b._____。 (2)若用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为_____,选择的发生装置为_____(填代号)。实验结束后,通过溶解、_____、洗涤、干燥等操作步骤,可以从生成物中分离出二氧化锰。 (3)若实验室用大理石制取二氧化碳,还需要的药品是_____,选择的发生装置是_____(填代号),收集装置是_____(填代号),验满的方法是_____ _____。 (4)实验室不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳,原因是_____。 解析:(1)a是锥形瓶,常用作反应容器;b是水槽,常用于排水法收集气体。(2)若用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;反应需要加热,应该用A装置作为发生装置;实验结束后,通过溶解、过滤、洗涤、干燥等操作步骤,可以从生成物中分离出二氧化锰。(3)若实验室用大理石制取二氧化碳,还需要的药品是稀盐酸;碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热,应该用B装置作为发生装置;二氧化碳能够溶于水,不能用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用C装置收集;验满的方法是:把燃着的木 ... ...

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