4.1原子结构与元素周期表（第3课时）课件+教案

第一节 原子结构与元素周期表 课题 原子结构与元素周期表（第3课时） 单元 4 学科 化学 年级 必修一 学习 目标 本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期律》第一节《原子结构与元素周期表》的第三课时。该部分的教学内容涉及到原子结构的概念，原子核外电子数的规律特点，元素周期表的元素排布及其规律，同位素和核素的概念及相关内容，碱金属元素与卤族元素的物理与化学特性。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。本节安排了“碱金属的物理及化学性质” 和“卤族元素的物理及化学性质”这两部分内容，是第四章第一节中结尾部分的知识点，引入了有关原子结构的相关概念和知识点。通过学习这部分知识，学生将探究元素周期表中元素的规律；学习并掌握核素与同位素的概念；了解和熟记同位素在生活中的应用。通过本节内容的学习，学生将学习并掌握碱金属的物理及化学性质，学习并掌握卤族元素的物理及化学性质。由此得到启发：可以通过对原子结构的特点分析，学习到同主族元素的物理和化学性质。 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上学习碱金属和卤族元素的物理及化学性质，从微观上辨析同主族元素的区别与相似点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。 证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解不同主族元素的相似或不同特点，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。 科学探究与创新意识：熟悉并掌握碱金属和卤族元素的概念，熟练掌握通过分析元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。 科学精神与社会责任：通过对元素周期表中同主族元素的规律的学习和探究，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。 重点 难点 学习并掌握碱金属的物理及化学性质 学习并掌握卤族元素的物理及化学性质 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 教师：金属元素的原子最外层电子数和非金属元素的原子最外层电子数有什么区别？ 解答：金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。 教师：原子结构决定元素的性质，同族元素总是放在一起研究，是因为它们之间存在某种内在联系。 例如：碱金属元素、卤族元素。 碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。 卤族元素（简称卤素）是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。 教师：引出本节课学习内容 老师引导学生思考。 在老师的带领下，对问题进行思考。引出本节课内容。 图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。 讲授新课 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【新课讲解】教师：填写下表，回答问题 【思考讨论】教师：（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ 解答：从上到下，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 【思考讨论】教师：（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 解答：它们的最外层都只有1个电子。 【新课讲解】碱金属化学性质的比较 实验步骤： 将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中。继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验现象：剧烈反应,得到白色固体,火焰呈淡紫色 【新课讲解】碱金属化学性质的比较 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿 ... ...