安徽省寿县一中2018-2019学年高二第二学期期中考试化学试题（Word版）

寿县一中2019年春学期高二年级期中考试试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题（本题有18小题，每题有且仅有一个正确答案，每小题3分，共54分） 1、化学与生产、生活息息相关，下列应用主要用沉淀溶解平衡原理解释的是(　　) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A. ③④⑤ B.①②③ C. ②③④ D.①②③④⑤ 2、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，Kw增大，c(H＋)不变 3、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体 4、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋ 5、在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，酸式滴定管未用盐酸润洗 6、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：＋H2O＋OH?。下列说法正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入少量CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 7、物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①NH4Cl溶液　②NH4HSO4溶液　③CH3COONH4溶液　④氨水，其c()从大到小的顺序为(　　) A． ②①③④ B． ①②③④ C． ④②①③ D． ①②④③ 8、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ） A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　) A.Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B. Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) C.在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－) D. 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO) 10、常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1　 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)　 C．在点②所示溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1　 11、在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A.t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B.饱和Ag2CrO4溶液中加 ... ...