天津市天津一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题 （word版）

天津一中 2019-2020-1 高二年级化学学科期中模块质量调查试卷用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 第Ⅰ卷（共40分） 一、选择题：（17 道小题，每小题只有 1 个正确选项。1~11 每小题 2 分，12~17 每小题 3 分，共 40 分，请将正确答案填涂在机读卡上） 下列事实能说明酸HＡ是弱电解质的是 A．0.1 mol·L－1HA 溶液能使石蕊试液变红 B．1 mol·L－1HA 溶液与Na2SO3 反应，无 SO2 放出C．锌粉与同体积HCl 和HA 溶液反应，盐酸产生H2 快 D．同体积同 pH 的 HA 溶液和盐酸中和 10 ml，0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，HA 消耗NaOH 多 下列有关反应热的说法中正确的是 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 的大小没有必然联系 强酸与强碱中和热△H＝－57.3 kJ·mol－1，所以 1.00 L 1.00 mol·L－1H2SO4 与秲的NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3 kJ 的热量 用等体积的 0.50 mol·L－1 盐酸、0.55 mol·L－1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 在 101 kPa 时，1 molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是CH4 的燃烧热3．在一定体积密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g）， CO2 的平衡浓度为C1 mol·L－1，现再充入 CO2 使其浓度达到 2C1 mol·L－1，重新达到平衡后，CO2 的浓度为 C2 mol·L－1（设温度不变），则 C1 和 C2 的关系是 A．C1＜C2 B．C1＝C2 C．C1＞C2 D．2C1＝C2 下列做法与盐类水解知识无．关．的是 加热蒸干 Na2SO3 溶液，得不到纯 Na2SO3 粉末 配制 SnCl2 溶液时常常要在溶液中加入少量盐酸 Al2S3 不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备D．实验室盛放水玱璃的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玱璃塞 某些金属卤化物可跟卤素反应，如 KI＋I2 KI3，下列判断错误的是A．I3－在溶液中存在平衡 I3－ I－＋I2 B．在KI3 溶液中加入 AgNO3 溶液会析出AgI3 沉淀C．KI3 溶液可用于检验淀粉的存在 D．配制碘水时加入KI 可增大 I2 的溶解度 某温度下，密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)＋xG(g) ΔH＜0。若起始时 E 的浓度为 a mol·L－1，F、G 浓度均为 0，达平衡时 E 浓度为 0.5a mol·L－1；若 E 的起始浓度改为 2a mol·L－1，F、G 浓度仍为 0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 若x＝1，容器体积保持不变，新平衡下 E 的体积分数为 50％ 若 x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F 的平衡浓度为 0.5a mol·L－1 若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下F 的物质的量为a mol 已知 NaHSO3 溶液和 Na2CO3 溶液混合后加热煮沸能产生 CO2 气体。现有浓度均为 0.1mol·L－1 的NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度关系一定正确的是（R 表示 S 戒C） A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中 c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化(改变容器体积)曲线如图所示。下列 说法正确的是 A．A、C 两点的反应速率：A＞C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态B 到状态A，可以用加热的方法D．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A＞C 可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为mg，混合气体的物质的量为 n mol。当改变条件使平衡向左秱动达到新的平衡。下列说法正确的是 平衡混合气体的平均相对分子质量不会发生变化B．若平衡混合气体的平均式量不变，则 m＝12n C．若平衡混合气体的平均式量增大，则 m<12n D．若平衡混合气体的平均式量不变，则 m>12n 10． ... ...