福建省泉州市泉港区第一中学2020届高三上学期期中考试 化学 Word版

泉港一中2020届高三（上）期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 0-16 Fe-56 V-51 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 C．溶液中不变 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，0.5 mol?L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于NA B．常温常压下，4.6 gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1 NA C．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下22.4 L气体时，溶液中通过的电子数目为4NA D．将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目等于0.1 NA 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、I－ B．能使酚酞试剂变红的溶液中：CO32-、SO42-、K＋、AlO2- C．pH=7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42- D．与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Fe2＋、Na＋、SO42- 5．有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原状，然后用等浓度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系是 A． 丙＞甲＞乙 B．乙＞丙＞甲 C． 甲=乙=丙 D． 丙=甲＞乙 6. 已知：①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH=+20.1 kJ·mol-1 下列判断正确的是 A. 氢气的燃烧热：ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 C. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大 7．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　) A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HClO) C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7时： c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－) D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中 c(K＋)－c(HCOO－)>c(Na＋)－c(CH3COO－) 8．已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 mol·L－1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3 D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成 9．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是 A．次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2- B．NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性 C．白磷与足量氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O D．利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子 10．反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol－1，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b D．b、c两点化学平衡常数：b ... ...