人教版九年级化学下册第十单元课题2 酸和碱的中和反应 课件(39张ppt+2份视频文件）

课件30张PPT。课题2 酸和碱的中和反应复习1、你知道有哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道有哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？3、酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？ 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？ 思考： 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？一、中和反应3. 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 当溶液恰好变色时即为滴定终点讨论:3. 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？答：能，但酚酞的效果更好。NaOH + HCl === NaCl + H2O碱酸水？盐 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么思考:你明白了没有？探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 HCl + NaOH === NaCl + H2OH2SO4 +NaOH === HCl + Ca(OH)2 === H2SO4 + Ca(OH)2 ===试试手中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl -- CO2 + NaOH -- KOH + HNO3 -- H2SO4 + Fe2O3 -- 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤酸性土壤熟石灰 Ca(OH)2 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠价格高。答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)23.用于医药胃乐胶囊的主要成分盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？思考：为何不用熟石灰呢？ 4.调配食物:添加食醋(CH3COOH) 三、溶液酸碱度的表示法—pH溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)如何比较精确的判断出一份溶液的 酸碱性强弱程度呢？如NaCl、Na2SO4 等溶液如HCl、H2SO4 等溶液如Na2CO3Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色1.pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)中性⑴pH　　7，溶液显中性 。⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤3.pH的测定———用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范 ... ...