一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计 课题 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 单元 第9单元 学科 化学 年级 九年级 学习 目标 1?熟练运用溶质质量分数的公式进行计算； 2?进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3?了解用浓溶液配制稀溶液的方法、步骤及实验仪器。 重点 进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 难点 进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液. 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？ 积极参与，发表观点。 激发学生学习兴趣。 讲授新课 知识1：配制质量分数为6%的氯化钠溶液 【活动1】配制50g6％的氯化钠溶液 【教师】呈现视频，以及指导学生阅读实验。 实验目的：1.初步学会配制一定质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因 【师生小结】 1、配制步骤：配制50g6％的氯化钠溶液 （1）计算；需要食盐3克；需要水47克；即47毫升。 （2）称量；用托盘天平 称取食盐3g，21·世 （3）量取；用量筒量取47毫升水。（应选多大规格的量筒？）21 （4）溶解 ；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 玻璃棒 不断搅拌。 （5）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的 名称和溶质质量分数 ）向外。 【思考讨论】 总结思考：在配制过程中需要用到哪些实验仪器？ （1）需要的仪器有：托盘天平 、 药匙 、量筒 、胶头滴管 、烧杯 、玻璃棒。 （2）该实验中，玻璃棒的作用是什么？搅拌，加速溶解。 【活动2】看视频，进行实验。 【教师】呈现实验视频。 【师生反思】 本次试验中，有些小组的同学配制的溶液的溶质质量分数低于16%，你认为可能的原因是什么？（大于呢？） （1）所配溶液中溶质质量分数偏小： ①计算时错误，溶质算少了，溶剂算多了； ②称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码（或其他操作导致溶质称少了）； ③称量完毕，溶质有撒落，没有全部转移到烧杯中； ④量液时，视线偏下，即仰视量取溶剂； ⑤溶剂倒入烧杯时，烧杯不干燥或配制完溶液后用水洗烧杯，并将水倒入试剂瓶中； ⑥在烧杯中溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。 （2）所配溶液中溶质质量分数偏大： ①计算时错误，溶质算多了，溶剂算少了； ②称量溶质时，称量错误，溶质称多了； ③量液时，视线偏上，即俯视量取溶剂； ④量取液体在倒入烧杯时有洒落，没有全部倒入烧杯中； ⑤在配制溶液时，溶剂有洒落。 （3）所配溶液中溶质质量分数影响不大： 配好溶液后，向试剂瓶中转移时，溶液有洒落。该操作虽然溶液的质量减小，但由于溶液具有均一性，其溶液中溶质质量分数不变。 【活动3】配制质量分数为3%的氯化钠溶液 【教师】呈现实验视频 【师生小结】 1、实验步骤： （1）计算：所需6%的氯化钠溶液———g(体积———ml),需加水———g 计算的依据：稀释前后，溶质的质量不变。 浓溶液的质量×6%=50g×3% 浓溶液的质量=25g 浓溶液的体积=25g÷1.04g/cm3=24ml 需要加水的质量=50g-25g=25g （2）量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），量取水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。 （4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签。 【归纳比较】 比较这两个实验 用固体和水配制 用浓溶液稀释 操作步骤 1、计算；2、称量；3、 ... ...
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