人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：18【基础】《化学物质及其变化》全章复习与巩固

《化学物质及其变化》全章复习与巩固 【学习目标】　　1．了解物质及其变化的分类　　2．了解分散系、胶体的概念和性质　 3．了解电解质的有关概念　 4．了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法5．理解氧化还原反应的本质及有关概念 【要点梳理】 要点一、物质的分类 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。 1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类法） 物 质 纯净物 单质 金属：Na 、Mg 、Al 非金属：S、N2 、O2 化合物 氧化物 按性质分 酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、NO 按组成元素分 金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7 非金属氧化物：SO2、SO3、P2O5 酸 按是否含氧分 含氧酸：HNO3、H2SO4 无氧酸：HCl 按电离出的H＋ 个数分 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4、H2SO3 多元酸：H3PO4 碱 按电离程度分 强碱：NaOH、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O 、Fe(OH)3 按电离出的OH― 个数分 一元碱：NaOH 二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 盐 按组成分 正盐：Na2CO3 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 混合物：如分散系 2.以分散质粒子大小对分散系分类 　 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 分散系 溶液 胶体 浊液 分散系粒子的直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多小分子集合体 或单个高分子 分子集合体 或离子集合体 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 食盐水、碘酒 肥皂水、牛奶 泥水 要点诠释： 溶液中分散质粒子直径小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。　　这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 要点二、电解质的有关概念 １．电解质和非电解质的比较 按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是 化合物 一定条件下能够电离产生离子，能导电 NaCl H2SO4 NaOH 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离 不能导电 蔗糖 酒精 要点诠释： （1）电解质、非电解质均应是化合物。 （2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 （3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。 2．强电解质与弱电解质的比较 按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H ... ...