2020版高考化学二轮专题练习 专题限时集训　离子反应与氧化还原反应 Word版含解析

专题限时集训(三)　离子反应与氧化还原反应 (限时：45分钟) 1．下列关于离子方程式的评价正确的是(　　) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正确； Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确； H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O 正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶 2．(2019·合肥质检)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl－ C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、AlO、HCO 3．(2019·长沙一模)某固体混合物可能是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)： 关于该固体混合物，下列说法正确的是(　　) A．一定含有Al，其质量为4.5 g B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 C．一定含有MgCl2和FeCl2 D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等 4．向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是(　　) A．该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性 B．若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 mol C．由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放 D．上述反应的化学方程式为2CrO3＋3C2H5OH===Cr2O3＋3CH3CHO＋3H2O 5．(2019·成都模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(　　) A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现 C．硫元素的循环过程中只有硫的还原 D．若生物体有机硫的成键方式为CSH，则过程④中S未发生氧化还原反应 6．(2019·济南质检)CuS、Cu2S均可用于处理酸性废水中的Cr2O，发生反应如下。 反应Ⅰ：CuS＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平) 下列有关说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化 B．处理1 mol Cr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5 D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O 7．(1)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_____。 (2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_____。 (3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_____(填标号)。 a．明矾　 b．碘化钾　　 c．盐酸　　 d．硫酸亚铁 8．(2019·高考样题示例)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____ _____。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为_____。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_____(填化学式)。 ③NaH2PO2为_____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____(填“弱酸性”或“中性”或“弱碱性”)。 (3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反 ... ...