安徽省滁州市六校2019—2020学年高二上学期期中检测试卷 化学

滁州市六校2019~2020学年度高二第一学期期中检测 化 学 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分） 1. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧 2、生产生活中的下列做法正确的是（ ） A.2009年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨 B.用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝 C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路 3、右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 4、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（ ） A.NaNO3 B.NaCl C.H2SO4 D.KOH 5、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时 刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　 　) A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 6、已知25℃、101 kPa条件下： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 (　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 7、100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ） A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 8、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是(　　) ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1　②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化　④混合气体的密度保持不变　⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化 A．①③⑤⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥ 9、在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数减少了 D．a > b 10、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( ) A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O―→6CO2↑＋24H＋＋24e－ C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 22.4/6 L 11、2008年美籍华裔化学家钱永健获得该年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。以下说法正确的是（ ） A.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B.合金都比纯金属易被腐蚀 C.将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D.镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀 12、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法 ... ...