元素周期律 【学习目标】 1．了解原子核外电子的排布。 2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 3．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 重点：元素周期律的含义和实质；元素性质与原子结构的关系。 难点：元素性质与原子结构的关系。 【要点梳理】 要点一、原子结构及表示 1．原子的构成 （注：碳12质量的1/12等于1.66×10-27 kg） 质量/kg 相对质量 电量 作用 原 子 原子核 质子 1.6726×10-27 1.007 +1 质子数决定元素种类 中子 1.6749×10-27 1.008 0 质子数和中子数决定核素种类 核外电子 9.109×10-31 1/1836 -1 核外电子排布决定化学性质 AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 2．原子微粒间的数量关系： ①质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) ②中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数 ③阳离子：质子数=核电荷数=核外电子数+离子电荷数 ④阴离子：质子数=核电荷数=核外电子数-离子电荷数 3．粒子的结构示意图 (1)表示方法 结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如： (2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等，其差值均为离子所带电荷的数值。例如： 要点二、原子核外电子的排布 多电子的原子中，电子的能量是不相同的，所以它们通常运动的区域离原子核也远近不同，也就有了核外电子的分层排布，也就有了核外电子的排布规律。 1．电子层 原子是由原子核和核外电子构成的。在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们就把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。具体情况如下表： 电子层的代号 n 电子层的序号 1 2 3 4 5 6 7 电子层的符号 K L M N O P Q 离原子核的距离 电子层的能量 ? 2．核外电子的排布规律 经过大量的科学实验和理论分析，我们得知核外电子的排布遵循以下规律： （1）核外电子是分层排布的，并且电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里及外排布在能量稍高的电子层里。即排满K层再排L层，排满L层再排M层。 （2）每一电子层里最多容纳电子数为2n2。即第一电子层最多容纳2个，第二电子层最多容纳8个，第三电子层最多容纳18个…… （3）最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第3层电子数不超过32个。 说明：要弄清楚以上排布规律的原因，还需要学习更多更有趣的知识，这部分知识在化学选修三《物质结构与性质》。 要点诠释： ①以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 ②上述为核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。 ③最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。 ④最外层电子较少的(<4)，一般易失去电子达到稳定结构，表现出金属性；最外层电子较多的(>4)，一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。 3．1～18号元素原子的结构特征 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层 ... ...
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