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课件网) 九年级化学 上学期复习 一、初三化学知识网络图 1、物质的组成 物质 2、阳离子的质子数 3、阴离子的质子数 小结：1、原子中： 质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数 >核外电子数 <核外电子数 一、初三化学知识网络图 4、相对原子质量＝质子数＋中子数 2、物质的分类 纯净物 混合物 一、初三化学知识网络图 分子是保持物质化学性质的最小粒子； 分子有一定的大小和质量； 分子在不停的运动着； 分子有一定的间隔； 同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。 1. 构成物质的粒子--分子、原子、离子 (1) 分子 二、化学用语复习 （蒸发、溶解、扩散等） （物质的“三态”变化） 非金属单质 气态化合物 酸类、有机物 （H2、O2、N2、Cl2等） （HCl、NH3、CO2等） （CH4、C2H5OH等） (1) 分子 H2O、H2O2 1. 构成物质的粒子--分子、原子、离子 (2) 原子 原子是化学变化中的最小粒子。 原子有一定的大小和质量 原子处于不停的运动中 原子间有一定的距离 1. 构成物质的粒子--分子、原子、离子 少数的非金属单质（金刚石、石墨等） 金属单质（铁、铜等） 相对原子质量 = 稀有气体 (2) 原子 1. 构成物质的粒子--分子、原子、离子 多电子原子的电子在核外是分层排布的。由里向外，依次为第一层、第二层、第三、四、五、六、七层，分别命名为：K、L、M、N、O、P、Q。 核外电子排布 练习：请写出碳原子、镁离子、氯离子的结构示意图。 1. 构成物质的粒子--分子、原子、离子 最外层电子数少于4个，易失去最外层电子而成为稳定结构 最外层电子数多于4个，易得到电子而成为 8个电子的稳定结构 最外层有8个（He:2个）电子，是稳定结构 原子的最外层电子数与元素性质的关系 (3) 离子 带电荷的原子或原子团 常见原子团： OH- NO3- CO32- SO42- NH4+ 、HCO3- PO43- MnO4- MnO42- ClO3- 等 含金属元素的化合物以及含有铵根离子的化合物 1. 构成物质的粒子--分子、原子、离子 原子、离子的区别与联系 1. 构成物质的粒子--分子、原子、离子 原子 离子（相对稳定结构） 结构 核电荷数=核外电子数 （不带电性） 相对不稳定结构 阴离子： （带负电） 核电荷数＜核外电子数 阳离子： （带正电） 核电荷数＞核外电子数， 性质 活泼 稳定 表示方法 元素符号 元素符号右上角标明所带的电性和电量 相互关系 阴离子 原子 阳离子 元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 核电荷数（质子数）是确定元素种类的标准， 核电荷数相同的原子、离子都属于同一种元素。 元素只有种类，没有个数。 元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 2. 元素 (1)元素符号所表达的含义 b、表示该元素的一个原子。 a、表示某一种元素， c、表示某些由原子直接构成的物质 (2)元素与原子的比较 区别 联系 使用范围 元素 只表示种类，没有个数的含义，不能说几个元素 元素是具有相同核电荷数的一类原子 原子是体现元素性质的最小粒子 宏观：水是由氢、氧元素构成 原子 既表示种类，又表示个数，能说几个原子 微观：一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子 (1)单原子单质的化学式用元素符号表示。 氦气（He) (2)金属单质和固态非金属单质也用元素符号表示。 铁（Fe） 碳（C） 碘（I2）例外 (3)双原子单质在元素符号右下角加2表示。 氧气 O2 3、化学式 (4) 化学式的意义： a、表示某一种物质， c、表示该物质的1个分子， b、表示该物质的元素组成， d、表示该物质的1个分子的原子组成。 4、化合价 单质分子里元素的化合价为零； 化合物中正负化合价的代数和为零。 CuSO4 HCl NH4NO3 CaO CO2 CuO MgO SO2 P2O5 Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 HCl HBr H2S NaOH KOH Ba(OH) ... ...
