金华市高二年级化学学科第12月考试卷 命题人： 注意：本试卷共 8页， 28 题，满分100分，时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14； O-16；Na-23；S-32;Fe-56。 一、单选题（本大题共25题，每小题3分，共75分。每小题列出的4个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1、已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色( ) A．浅绿色加深 B．颜色变浅 C．溶液变黄 D．无法判断 2、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ） A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量 C．使用催化剂无法改变该反应的ΔH D．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ 3、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ） A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g) H2(g)+HI(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下,反应①的平衡常数为（ ） A．9 B．16 C．20 D．25 5、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是( ) A．C的体积分数增大 B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．a+b < c+d 6、下列说法中正确的是( ) A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．非自发反应在任何条件下都不能实现 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 7、在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（ ） 物质 X Y Z 初始浓度／（mol·L－1） 0.2 0.1 0.1 平衡浓度／（mol·L－1） 0.05 0.05 0.2 A．反应可表示为3X+Y 2Z B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1 C．达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小 D．若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆 8、相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是（ ） A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+) B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化) c(Na＋)＜c(NH4+) C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同 D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同 9、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( ) A．将形状大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样 B．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应，粉末状反应快 C．常温下将浓硝酸分别放在暗处和强光下，发现光照可加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入浓度、体积均相同的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同 10、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 ... ...
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