第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列说法正确的是( ) A． 键能越大，表示该分子越容易受热分解 B． 共价键都具有方向性 C． 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 D． H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定 2.与NO3?互为等电子体的是（ ） A． SO3 B． PCl3 C． CH4 D． NO2 3.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键 4.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是( ) A． NH5中既有离子键又有共价键 B． NH5的熔沸点高于NH3 C． 1mol NH5中含有5mol N—H键 D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 5.下列反应中无配合物生成的是（ ） A． 向氨水中加入过量硝酸银 B． 含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌 C． 锌与过量氢氧化钠溶液反应 D． 向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无血红色出现 6.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( ) A． 上述结构图中共出现6种元素 B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C． 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D． 向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 7.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ） A． PCl5 B． CCl4 C． NF3 D． N 8.下列物质中含离子键的是( ) A． Cl2 B． CO2 C． NaCl D． CH4 9.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（ ） A． N2O的空间构型与CO2构型不同 B． N2O的空间构型与H2O构型相似 C． N2O的空间构型与NH3构型相似 D． N2O的空间构型为直线形 10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ） A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+ B． 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分 D． 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水 11.下列说法中正确的是（ ） A． 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍 B． 氮气分子中含有1个s键和2个p键 C． N－O键的极性比C－O键的极性大 D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同 12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A． CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面正三角形结构 C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 13.当原子数目与电子数目分别相等的微粒叫“等电子体”，下列各组微粒中都属于等电子体的是（ ） A． CH4和NH3 B． H2O和CO2 C． CO2和HCl D． H3O+和NH3 14.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A． 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B． 两个原子之间的相互作用叫化学键 C． 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D． 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 15.下列有关杂化轨道的说法不正确的是 ( ) A． 原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B． 轨道数目杂化前后可以相等，也可以不 ... ...
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