2019-2020学年苏教版高中化学选修4测试：专题3 本专题复习提纲

专题一　离子共存问题 离子能否在同一电解质溶液里大量存在，取决于离子能否发生化学反应，或离子的物理性质是否符合题目的相关要求。因此，要弄清离子能否在同一溶液中大量共存的问题，关键是掌握离子的性质。 1．在酸性溶液中不能大量共存的离子 弱酸阴离子、易分解的酸的酸根离子、易挥发的酸的酸根离子或水解呈碱性的离子等不能在酸性溶液中大量存在，如OH－、AlO、CO、HCO、SiO、SO、HSO、S2O、S2－、HS－、ClO－、F－、PO、HPO、H2PO等。 2．在碱性溶液中不能大量共存的离子 能生成不溶性碱的金属阳离子、弱碱阳离子或酸式酸根离子等不能在碱性溶液中大量存在，如H＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、NH、HCO、H2PO、HPO、HSO、HS－等。 3．相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存 如SO与Ba2＋、Pb2＋、Ag＋、Ca2＋等不能大量共存；CO与Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋等不能大量共存；S2－与Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋、Ag＋、Fe2＋等不能大量共存。 4．具有氧化性的离子不能与强还原性离子大量共存 如酸性条件下NO与I－、Fe2＋、S2－、SO等不能大量共存；酸性条件下SO与S2－等不能大量共存(在碱性条件下可以共存)；MnO与I－、S2－、SO、Br－、Cl－等不能大量共存。 5．能相互结合形成配合物的离子不能大量共存 如Fe3＋和SCN－不能大量共存。 6．水解显酸性的离子(Al3＋、Fe3＋等)和水解显碱性的离子(AlO、CO、HCO、ClO－等)不能大量共存 如Al3＋与AlO、HCO：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。Fe3＋与ClO－：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。 7．溶液若无色，则不存在有色离子 如Fe3＋、Cu2＋、MnO、Fe2＋等不能在无色溶液中存在。 8．不能在中性溶液中大量存在的离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等弱碱阳离子，其水解使溶液呈酸性，不能在中性溶液中大量存在；CO、ClO－、PO等弱酸阴离子，其水解使溶液呈碱性，不能在中性溶液中大量存在。 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 例1　在含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是(　　) ①Cl－　②MnO　③SO　④S2－　⑤OH－ A．①② B．②③ C．③④ D．①③ [解析]　OH－因与Mg2＋、Fe2＋、Al3＋反应生成沉淀而不能大量存在，MnO因与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量存在，S2－因与Al3＋发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，且易与Fe2＋反应生成沉淀而不能大量存在，故只有①③可以大量存在。 [答案]　D 专题二　溶液中粒子浓度的大小和粒子的守恒关系 1．明确两个“微弱” (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸HA溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。 (2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。 ⅰ.单一溶液中不同离子浓度的大小比较 ①正盐溶液 基本遵循c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)，当离子外有角标时，顺序提前，如醋酸钠溶液中有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。 在浓度为c mol·L－1(NH4)2SO4溶液中，c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)。 ②酸式盐溶液 a．以电离为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(电离产物)>c(水解产物)。如NaHSO3溶液中，c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)。 b．以水解为主的酸式盐，遵循c(自身)>c(水解产物)>c(电离产物)。如NaHCO3溶液中，c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。 ⅱ.混合溶液中各离子浓度的比较 要综合分析水解因素、电离因素。 ①如相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度。则c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 ②又如相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中，因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程 ... ...