合成氨 纯碱的生产 【学习目标】 1、了解合成氨的反应原理、基本生产过程和合成氨工业发展中需要解决的问题； 2、通过纯碱的两种典型生产过程及其演变的学习，了解化学工艺改进的原因、思路、条件以及由此带来的社会和经济效益。 【巩固练习】 一、选择题 1．在一密闭容器，充入1 mol NH3，建立如下平衡：2NH3N2+3H2。测得NH3的转化率为a%；在其他条件不变时，再充入1 mol NH3，待建立新平衡时，又测得NH3的转化率为b%。则a和b的正确关系是（ ） A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．a≥b 2．合成氨所需要的H2可由煤和水反应制得： （1）H2O (g)+C (s)CO (g)+H2 (g)（正反应吸热） （2）CO (g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g)（正反应放热） 工业生产中，欲提高CO的转化率，所采取的下列措施中正确的是（ ） ①降低温度；②增大压强；③使用催化剂；④增大CO浓度；⑤增大H2O (g)浓度。 A．①⑤ B．②③ C．②④⑤ D．③⑤ 3．（2019 商丘模拟）下图是合成氨的简易流程示意图，沿X路线回去的物质是（ ）。 A．N2、H2 B．催化剂 C．N2 D．H2 4．将2.0 mol N2和8.0 mol H2充入体积为V L的密闭容器中，在一定条件下反应，经1.6 min达到平衡状态，测得平衡混合物中有2.0 mol NH3。则下列叙述中不正确的是（ ） A．平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5 B．平衡时H2的转化率为50% C．用H2浓度变化表示的反应速率v (H2)=3.0 mol·L―1·min―1 D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为9.0 5．在合成氨反应时，在一定条件下于密闭容器中加入x mol N2，y mol H2，达到平衡时，生成z mol NH3，则N2的转化率为（ ） A． B． C． D． 6．加热纯碱和小苏打的混合物20 g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8 g，则原混合物中纯碱的质量分数是（ ） A．84％ B．8.4％ C．1.6％ D．16％ 7．（2019 江苏徐州模拟）联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如右下图所示，以下操作正确的是（ ）。 选项 通入气体 温度控制 A CO2 30～40℃ B CO2 0～10℃ C NH3 30～40℃ D NH3 0～10℃ 8．以下各组物质的性质比较中，正确的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3＜H2CO3 C．熔点：Rb＞K＞Na＞Li D．还原性：Rb＜K＜Na＜Li 9．有两种钠盐的混合物分别放置在两支干燥的试管中，对其中一支加热时，有二氧化碳气体产生；往另一支试管中加入少许水立即产生二氧化碳气体，则这两种钠盐可能是（ ） A．Na2CO3与NaHCO3 B．NaHCO3与NaCl C．NaHCO3与NaHSO4 D．NaHCO3与Na2SO4 10．有甲、乙两坩埚内均分别装入NaHCO3粉末，甲中装入纯净NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3杂质，两者固体总质量相等。对甲、乙两坩埚充分加热，使NaHCO3全部分解，冷却后称量，发现两坩埚内固体质量不相等，其中解释合理的是（ ） A．甲中还有部分未分解 B．乙中NaHCO3的质量比甲中的NaHCO3少 C．乙中还有部分NaHCO3未分解 D．Na2CO3也发生了分解 11．有两瓶溶液，已知一瓶是饱和碳酸钠溶液，另一瓶是稀盐酸，若外界不提供任何试剂，只利用它们之间的相互反应就能够判定何种是Na2CO3，何种是稀盐酸，其依据是（ ） A．可将一种溶液逐滴滴入另一种溶液，观察是否发生反应 B．可将一种溶液逐滴滴入另一种溶液，观察产生气泡的过程 C．将两种溶液同时混合，观察发生的现象 D．将一种溶液一次性与另一种溶液混合，观察发生的现象 二、填空题 1．合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu( ... ...
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