4到实验室中去：探究金属的化学性质 【学习目标】 1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。 2.探究金属的化学性质，认识金属的活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。 3.通过到实验室中去：探究金属的性质，培养和锻炼动手实验、规范操作和设计实验的能力，激发对自然科学的兴趣和探索化学奥秘的欲望 【重点、难点】 1.通过实验探究金属的物理性质和化学性质，感悟和体会到对物质性质的认识是一个科学探究的过程。（重点） 2.依据金属与酸、盐溶液的反应规律，设计多样化、可行性的实验方案，探究金属的活动性顺序。（重点和难点） 【基础知识预习】 实验用品： 1、一些生活中常用的物品： 细铜丝 、 细铁丝 、 铁钉 、 铝箔 、 白炽灯的灯丝 、 订书钉 、 易拉罐 、 铝合金制品 、 不锈钢餐具等 ； 电池 、 小灯泡 、 导线 、 磁铁 ； 砂纸 、 火柴 、 胶水 等。 2、实验室中的试剂和仪器： 铝粉 、 镁带 、 锌片 、 铁粉 、 稀盐酸 、 稀硫酸 、 硫酸亚铁溶液 、 硫酸铜溶液 、 硝酸银溶液 、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、药匙、试管、石棉网。 （一）、探究金属的物理性质： 1、金属的物理共性： 有金属光泽 、 导电性 、 导热性 和 延展性 等。 2、金属铜的物理性质： 紫红色固体，密度8.92g/cm3,熔点1084℃，导电性优良，电阻率16.78nm,莫氏硬度3.0 。 3、金属铁的物理性质： 银白色固体，密度7.87g/cm3,熔点1538℃，电阻率96.1nm,莫氏硬度4.0 。 4、金属铝的物理性质： 银白色固体，密度2.7g/cm3,熔点660℃，电阻率28.2nm,莫氏硬度2.75 。 【课堂练习】 铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法 吸铁石 ，也可用化学方法，加入 稀盐酸 ，方程式是 Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 （二）、探究金属的化学性质 1、实验步骤：用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃。现象：镁在空气中剧烈燃烧，发出 耀眼的白光 ， 放出大量的热，生成一种___白色固体 。 化学方程式：_2Mg+O22MgO 。 分析与结论： 镁的活泼性比较强，能够与氧气发生化学反应 。 2、实验步骤：取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃。 现象：铝在氧气中剧烈燃烧， 放热，生成一种白色固体 ； 化学方程式：_4Al+3O2Al2O3_； 分析与结论： 铝很活泼性，能够与氧气发生化学反应 。 【课堂练习】 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为 A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲 【答案】D （三）、探究 锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 1、实验步骤：取1 mL～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中， 再将锌粒放入试管中，观察现象。实验现象和结果： 锌粒逐渐溶解，溶液由浅绿色逐渐变浅直至消失变为无色 。 分析、结论： 锌的活动性比铁强 。 2、实验步骤：取1 mL～2 mL 硫酸亚铁溶液放于试管中，再将铜丝插入溶液中观察现象。实验现象和结果： 无明显现象 。实验结论： 铜的活动性比铁弱 。 NaCl溶液 FeSO4溶液 CuSO4溶液 AgNO3溶液 锌片 无现象 锌片表面出现灰褐色固体 锌片表面出现红色固体 锌片表面出现银白色固体 铁丝 无现象 无现象 铁丝表面出现红色固体 铁丝表面出现银白色固体 铜丝 无现象 无现象 无现象 铜丝表面出现银白色固体 【课堂活动】 活动一： 探究金属的物理性质： 1、 用砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸(或软布) 擦拭后观察颜色和光泽。 2、选择几种金属制品，尝试一下是否容易被弯曲、折断。 3、铝箔、铜丝，手持金属的一端在酒精灯火焰上烘烤另一端(注意时间不要太长，以免 ... ...
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