课 题 单元2 组成物质的元素 课型 新授课 教学目标 1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成微观结构的认识统一起来。2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确书写，记住常见的元素符号。3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 教学重点 元素概念的形成；决定元素种类的因素；元素符号表示的意义。 教学难点 元素的概念、分类及种类；形成化学变化过程中元素不变的观念。 教学策略 教 学 内 容 备 注 教学过程教学过程教学过程 课前预习一、元素1.元素是具有相同 （即核内 ）的一类 的总称。2.地壳中元素的含量前四位的是 、 、 、 。生物细胞中居前四位的元素是： 、 、 、 。二、元素符号1.元素符号的书写方法：由一个字母表示的元素符号要 ；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。2.元素符号的意义：（1）表示一种 ；（2）表示这种元素的一个 。例如H可以示 ，也可以表示 。课内导学元素复习提问：不同的原子中什么微粒数不同？【观察思考】O2氧气 H2O水、CO2二氧化碳、SO2二氧化硫。它们都由分子构成，如何知道每个分子中的原子个数？一个氧气分子中有两个氧原子，氧气中有许许多多的氧气分子，这就是说氧气中含有许许多多的氧原子，同理这些不同的物质的分子中都含有氧原子，它们都相同核电荷数都为8，CO2。CO中都含有碳原子，它们都相同核电荷数都为6，不同的原子中质子数不同，即核电荷数不同，核电荷数都为1的的一类氢原子统称氢元素等，根据原子的核电荷数是否相同，而将所含不同数目的原子统称为不同的元素。所以1、元素：【归纳总结】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。思考：一种元素与另一种元素的区别是？2、一种元素与另一种元素的区别是核内质子数不同，即核电荷数不同。提问：原子化学性质主要决定于？相同核电荷数的原子归属于一种元素，所以3、元素化学性质主要决定于最外层电子数。4、元素和原子的比较：联系：原子 相同核电荷数的一类原子 元素区别：元素（宏观概念）只讲种类，不讲个数原子（微观概念），既将种类，又讲个数5、元素符号读：58页第二段我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是元素6.元素分类：7.地壳中含量最多的前四种元素：阅读课本57页， 地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、_____ 、_____。生物细胞中居前四位的元素是：_____、_____ 、_____ 、_____。8、表示意义练习：学习之友：19页8题有效训练1．下列元素符号的书写和名称都正确的是（ ）A．氖Na B．汞Hg C．硅SI D．铁FE2．“2H”表示的意义是（ ）A．2个氢原子 B．1个氢分子 C．氢元素 D．氢气3．“食盐加碘”、“酱油加铁”、“儿童缺钙”等，这里的碘、铁、钙是指：A．原子 B．元素 C．分子 D．单质4. 海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。海水中元素含量最高的是（填元素符号） 。5．写出下列各元素的符号：氧 氢 碳 铁 铜 镁 铝 6.用化学符号填空（1）铁元素 （2）钙原子 （3）2个铁原子 （4）3个氯原子 （5）地壳中含量最多的金属元素 。课后延伸1.“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ）A．元素 B．原子 C．单质 D．分子2.地壳中含量最多的非金属元素是（ ）A．O B．Fe C．Si D．A13. 一定含有氧元素的物质是（ ）A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．纯净物4．下列关于氧化物的说法中，正确的是（ ）A ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
