原子结构与元素周期表 第1课时 教学目标与核心素养 宏观辨识与微观探析：从微观上理解原子核外电子排布的基本规律。 证据推理与模型认知：建立原子结构的微观模型。 科学精神与社会责任：了解原子结构模型的演变。 教学重难点 核外电子排布规律；核外电子排布的表示方法 教学过程 一、导入新课 【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。 元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程牌之一。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？ 二、讲授新课 【板书】原子结构与元素周期表 一、原子结构 【学生活动】根据初中学习的关于原子结构的知识，请同学们描述一下原子的结构。 【讲解】初中化学中，我们学习了原子是由原子核以及核外电子组成的，而原子核又由质子和中子构成。相对于原子而言，原子核的体积很小，电子都在核外进行高速运动；原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量可以忽略，而质子和中子的质量近似相等。 【设疑】什么是相对原子质量？（一个原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值） 【讲解】因为微观粒子的质量太小，为了方便起见，一般用相对质量表示微观粒子的质量，例如初中学习的相对原子质量、相对分子质量等。相对质量是指微观粒子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值，质子和中子的相对质量都近似等于1。忽略电子质量，质子和中子的相对质量取近似整数值相加，得到的就是质量数。 【设疑】质量数如何计算？（质子数与中子数之和）为什么叫质量数？（在某种程度上可以代表原子的质量，即质量数越大，原子的质量越大） 【讲解】质量数用A表示，质子数用Z表示，中子数用N表示，可以得到公式：A=Z+N。根据质量数的定义，我们可以用的形式来表示一个特定的原子，即表示具有Z个质子，Z个电子和(A－Z)个中子的原子。 【练习】什么是12C原子呢？（具有6个质子、6个电子、6个中子的碳原子） 【讲解】原子的核外电子在原子核外的不同区域运动，我们将这些不同的区域简化为电子层。用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示由内向外的电子层。因为离核较近的电子层中的电子能量低，所以电子总是由内向外排列的 【学生活动】观察下表，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题 （1）当K层为最外层时，最多能容纳多少个电子？（2个）除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳多少个电子？（8个） （2）次外层最多能容纳多少个电子？（18个） （3）第n层最多能容纳多少个电子？（2×n2） （4）用原子结构示意图表示1～20号元素的核外电子排布。 【投影】 【讲解】由以上分析可知，可以得到原子核外电子排布的规律： 电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上； 每个电子层最多可以容纳2×n2个电子； 最外层最多可以容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）； 次外层最多容纳18个电子。 三、学习小结 四、板书设计 原子结构与元素周期表 一、原子结构： 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。 A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数） 二、原子核外电子数的规律： （1）电子总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上； （2）每个电子 ... ...
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