中小学教育资源及组卷应用平台 定量型离子反应方程式的书写 答案精析 1．C 2.B 3．D [等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，A正确；向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水(少量)反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，B 正确；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C正确；2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O反应中得失电子不守恒，应该是2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。] 4．C [向含4 mol溴化亚铁的溶液中通入5 mol Cl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A错误；等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，B错误；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C正确；向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸钙、水和碳酸钠：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。] 5．B [20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2，224 mL Cl2的物质的量为0.01 mol，反应时氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－， A错误；标况下224 mL二氧化碳的物质的量：n(CO2)＝＝0.01 mol，氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)＝0.03 L×0.5 mol·L－1＝0.015 mol,0.015 mol NaOH与0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O，B正确；氢氧化钠和碳酸氢钙按照2∶1反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C错误；HCO 0.03 mol，OH－ 0.04 mol，反应掉OH－ 0.03 mol，生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2＋反应时生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO 0.01 mol，故反应的离子方程式为3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O，D错误。] 6．C [由NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，再发生Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，最后发生NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，此时才有二氧化碳气体生成，0.01 mol氢氧化钠完全反应，消耗HCl 0.01 mol，0.1 mol·L－1的盐酸的体积为0.01 mol÷0.1 mol·L－1＝0.1 L(100 mL)，同理，0.01 mol碳酸钠生成碳酸氢钠消耗HCl 0.1 L,0.01 mol碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗0.1 L该浓度的盐酸。A项，当a≤100时，发生的反应是盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，正确；B项，当a≥300时，NaOH、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，发生的离子反应为OH－＋3H＋＋CO===2H2O＋CO2↑，正确；C项，当100＜a＜200时，NaOH全部反应，部分碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应后的溶液中n(CO)∶n(HCO)＝[0.01－(a－100)×10－4]∶[(a－100)×10－4]，错误；D项，当a＝200时，NaOH完全反应，Na2CO3完全反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为OH－＋2H＋＋CO===H2O＋HCO，正确。] 7．D [因向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，则钠离子的数目不变，即图中X为Na＋，碳酸根离子在减少，直至为0，即图中Y为CO，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中Z为HCO，氯离子先为0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多，即图中W为Cl－，A错误；当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；当3b＝2a时，没有气体生成，发生的离子方程式：CO＋H＋===HCO，C错误；当＜b＜a时，只发生CO＋H＋===HCO，b mol HCl生成b mol HCO，溶液中剩余的CO为(a－b) mol，则溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶(a－b) ... ...
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