第二单元 元素性质的递变规律 元素第一电离能的周期性变化20张PPT

课件20张PPT。专题二 原子结构与元素的性质第二单元 元素性质的递变规律 元素第一电离能的周期性变化 苏教版 物质结构与性质 阅读课本p20解决以下问题： 1、什么是第一电离能 2、符号、单位思考：第一电离能数值大小与原子得失电子能力有什么关系？第一电离能第一电离能定义的理解1、已知1mol M(g)变成M +(g)时,所吸收的最低能量为502KJ，则M元素的I1= . 2、判断正误 20℃时1molNa失去1mol电子吸收650KJ能量，则Na的第一电离能为650 KJ·mol-1 502KJ/mol错小试高考(2018年全国Ⅰ卷,35节选)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。 可知,Li原子的第一电离能为　　　　kJ·mol-1 520 问题探究1.同周期、同主族元素第一电离能的变化规律？ 2.总体上，金属元素的第一电离能较（ ？ ），非金属元素第一电离能较（ ？ ） 3.同周期元素第一电离能最小的是 （ ？ 族元素 ） 最大的是（ ？ 族元素 ） 4、短周期中同周期哪些元素第一电离能出现反常？ 这些元素有什么共同点？试从核外电子排布分析出现反常的原因。 请以小组为单位，探究下列问题并解释原因。kJ/mol1、 同周期元素第一电离能的变化规律？同周期，从左→右， I1呈增大趋势同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子越来越难失去电子，第一电离能有逐渐增大的趋势。1、同主族元素第一电离能的变化规律？同主族，从上→下， I1递减。同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子越来越容易失去电子，第一电离能逐渐减小。kJ/molScTi2.总体上，金属元素的第一电离能（ ），非金属元素第一电离能（ ） 较大较小金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。kJ/mol3.同周期元素第一电离能最小的是 （ ） 最大的是（ ）碱金属元素稀有气体元素碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。4、短周期中同周期哪些元素第一电离能出现反常？ 这些元素有什么共同点？试从核外电子排布分析出现反常的原因。规律特殊性：ⅡA、ⅤA族元素第一电离能比同周期相邻元素高拓展讨论：同种元素逐级电离能的变化规律同种元素逐级电离能逐渐升高: I1﹤I2﹤I3……﹤InNa元素的逐级电离能数据： 一价气态正离子再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能,符号Ｉ2。以此类推，第三、第四电离能……表2-6 钠和镁的第一、二、三电离能 为什么Na元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？分析以上数据回答以下问题： 交流与讨论从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na +而不易形成Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。交流与讨论 已知某元素M的各级电离能(In／kJ?mo1—1)如下： 试推测该元素的原子最外层有 个电子 主要化合价是 价.该元素氧化物的化学式可能是3+3M2O3 元素第一电离能 同周期左→ 右增大趋势(两处反常) 同主族上→ 下逐渐减小随原子序数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。这一变化规律是原子核外电子排布呈周期性变化的结果。 1、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N>>>><<练一练2.下列元素中，第一电离能最大的（ ） A、 K B、 Na C、P D、Cl D ... ...