第一单元 分子构型与物质的性质 第一课时课件28张PPT

课件28张PPT。第一课时———价层电子对互斥理论第二节分子的立体构型温故知新： 写出CO2、H2O、NH3、CH4的电子式、并指出它们的共价键中分别有几个σ键。动手并思考： 两个原子构成的分子，它们在空间上可能构成几种形状？直线形 三个原子构成的分子，它们在空间上可能构成几种形状？一、形形色色的分子H2OCO2 1、三原子分子立体构型直线形 180°V形 105°一、形形色色的分子 2、四原子分子立体构型HCHONH3平面三角形 约120°三角锥形 107°18’P4正四面体 60°3、五原子分子立体构型一、形形色色的分子CH4正四面体 资料卡片：形形色色的分子（课本36页）C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子测分子的立体构型：红外光谱仪→吸收峰→分析。 课本37页科学视野分子结构又是怎么测定的呢？ 观察并思考 二、价层电子对互斥理论（VSEPR)1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对）H2ONH3CO2CH42342224314404202 价层电子对数=σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 σ键电子对数 = 与中心原子结合的原子(配位原子)数 孤电子对数=?（a-xb)2.中心原子上的孤电子对数计算方法： 中心原子A的价电子数 与中心原子结合的原子B最多能接受的电子数对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子所带的电荷数；对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子所带的电荷数）ABX中X:与中心原子结合的原子数。 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤电子对数 =?（a-xb)（表2-4）343价层电子对数二、价层电子对互斥理论3.内容对ABx型的分子或离子，中心原子A价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使分子体系能量最低,最稳定。排斥力最小 σ键电子对和孤电子对 4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型 价层电子对数目m与VSEPR模型的关系m=2 m=3 m=4 孤电子对四面体V形VSEPR模型的应用 --推测H2O分子的立体构型价层电子对数：4 孤电子对数：2H2O的VSEPR模型H2O的立体构型价层电子对间斥力大小：孤对-孤对>孤对-键对>键对-键对105°判断分子立体构型方法：价层电子对数VSEPR模型略去孤电子对分子（离子）的立体构型 中心原子上无孤电子对的分子，VSEPR模型就是其分子的立体构型。 中心原子上存在孤电子对的分子，VSEPR模型略去孤电子对在模型中占有的空间，剩下的就是分子的立体构型。注意:二、价层电子对互斥理论5.价层电子对互斥模型即VSEPR模型应用4401正四面体正四面体四面体三角锥形233001直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形5. 用VSEPR模型确定分子的立体构型正四面体思考与交流（课本第39页）1043立体构型三角锥形平面三角形 正四面体04平面三角形四面体确定SO32-、BF3、NH4+的VSEPR模型和它们的立体构型。直线形平面三角形正四面体V 形三角锥形规律:常见ABx型分子的立体构型课堂小结一、形形色色的分子：二、价层电子对互斥理论： 1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对） 2.中心原子上的孤电子对数计算 3.价层电子对互斥理论内容5.VSEPR模型的应用：推测分子的立体构型4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型 1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确C基础训练3.用价层电子对互斥模型判断ClO3-的分子的立体构型为( ) 　　 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形DC2.下列分子或离子中，不含孤电子对的是( ) 　 　 A、H2S B、H3O+ C、NH3 D、SO34.以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是（ ） ①CCl4 ②ClO4- ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42- A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、① ... ...