金刚石、石墨和C60 【学习目标】 1．了解金刚石、石墨和C60的结构，知道同一元素也可以组成不同的物质； 2．了解金刚石和石墨的性质和用途，通过比较分析，理解物质的结构、性质与用途之间的联系； 3．通过实例和实验探究，了解碳单质的化学性质。 【学习重难点】 1．了解金刚石、石墨和C60的结构，知道同一元素也可以组成不同的物质； 2．了解金刚石和石墨的性质和用途，通过比较分析，理解物质的结构、性质与用途之间的联系； 3．通过实例和实验探究，了解碳单质的化学性质。 【学习过程】 一、旧知回顾 1．同种元素可以组成不同的单质吗？举例说明_____。 2．木炭在氧气中燃烧的现象是_____。 二、课前预习 （一）金刚石、石墨和C60 1．金刚石、石墨、C60都由碳元素组成，但它们性质差别很大，这是因为_____。 2．金刚石 （1）是_____、正八面体形状的固体。 （2）经仔细研磨后，可成为璀璨夺目的_____。 （3）金刚石是天然存在的最_____的物质。利用此性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及钻凿坚硬的岩层等。 3．石墨 （1）是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。 （2）_____，有滑腻感，还具有优良的_____性能。 （3）木炭和活性炭都具有良好的_____能力，是因为它们的结构都是_____的。 4．C60：每个C60分子是由_____个碳原子构成的，分子结构形似足球，使C60分子很_____。 （二）单质碳的化学性质 1．碳的稳定性 碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质 。 2．碳的可燃性 在点燃的条件下，当氧气充足时，碳跟氧气反应生成_____，反应的化学方程式为_____；当氧气不充足时，则生成_____，反应的化学方程式为_____；这两个反应都属于_____（填反应类型）。 3．碳的还原性 （1）还原反应：含氧化物里的_____被夺去的反应； （2）木炭具有_____性，可使氧化铜还原为铜： （3）碳的还原性还可用于冶金工业，如： （4）高温下，碳能使CO2转变为CO： 三、自我检测 1．请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来： 金刚石硬度大 冰箱去味剂 石墨导电性能好 切割玻璃 活性炭有吸附性 干电池电极 2．下列叙述中，主要利用了单质碳在常温下化学性质稳定的是（ ） ①档案材料要用碳素墨水填写 ②木桩埋入地里的一段用火将其表面烤焦 ③石墨做铅笔芯 ④古代用墨汁写字绘画 ⑤石墨粉作耐高温的润滑剂 A．①④⑤ B．①②④ C．②③④ D．①③⑤ 3．两份质量相同的碳，分别生成CO2和CO时，消耗O2的质量比是（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶2
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