2019—2020学年度 第一学期 期末考试 高二化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 可能用到的相对原子质量 Cu64 C12 O16 H1 第Ⅰ卷（共48分） 单项选择题（48分，每题3分） 1、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率增大，逆反应速率减小 D 往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率 2.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ） A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ 3.下列事实与对应方程式不符合的是 A. 自然界中正常的雨水呈酸性： H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－ B. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（1） kJ·mol－1 C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O 4..已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是 A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热 C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热 5. 下列说法中，正确的是（ ） A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加 C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据 D. 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L 6、下列物质中，属于芳香烃且是苯的同系物的是（ ） 7．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 D．测定酸后的温度计要用蒸馏水清洗干燥后再测碱的温度 8.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B. 无色溶液中：H+、K+、、 C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、 9、欲制取较纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（ ） A、乙烯与HCl加成 B、乙烯与Cl2加成 C、乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应 D、乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应 10.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( ) 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C. 图Ⅲ ... ...
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