醇 【学习目标】 1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途； 2、掌握乙醇的化学性质。 【要点梳理】 要点一、醇的定义 1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。—OH是醇类物质的官能团。 2．醇的分类。 根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。 3．醇的通式。 一元醇的分子通式为R—OH，饱和一元醇的分子通式为CnH2n+1—OH。碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。 要点二、醇的物理性质 1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。 2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。 3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。 4．醇的密度比水的密度小。 要点三、醇的化学性质 醇发生的反应主要涉及分子中的C—O键和H—O键：断裂C—O键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H—O键脱掉氢原子，发生取代反应。此外醇还能发生氧化反应。 1．消去反应。 2．取代反应。 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O C2H5OH+H—OC2H5C2H5—OC2H5+H2O 此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。如：2C2H5OH+2Na———2C2H5ONa+H2↑ 3．氧化反应。 ①大多数醇能燃烧生成CO2和H2O。 CnH2n+1OH+O2nCO2+(n+1) H2O ②在Cu作催化剂时醇能被氧气氧化为醛或酮。 ③醇还能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7，溶液氧化，其氧化过程可分为两个阶段。 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 要点四、醇的命名 1．将含有与羟基（—OH）相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称为某醇。 2．从距离羟基最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 3．羟基的位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”“三”等表示。 如： 特点提示：因同一个碳原子上连有2个或2个以上的—OH是不稳定的，因此书写醇的同分异构体时应避免写出同一碳原子上连2个或2个以上—OH的情况。 要点五、重要的醇 1．甲醇（CH3OH）又称木精或木醇，是无色透明的液体，易溶于水。甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡。甲醇是十分重要的有机化工原料。 2．乙二醇（）和丙三醇（）都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水，是重要的化工原料。乙二醇的水溶液的凝固点很低，可用做汽车发动机的抗冻剂，乙二醇也是合成涤纶的主要原料，丙三醇俗称甘油，主要用于制造日用化妆品和硝化甘油。硝化甘油主要用做炸药，也是治疗心绞痛药物的主要化学成分之一。 【典型例题】 类型一：醇的结构和性质 例1（2019 西安期末）能够证明乙醇分子（C2H6O）组成的最充分的理由是（ ）。 A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气 B．1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2 C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1mol 乙醇氧化后生成1mol乙醛 【思路点拨】乙醇的分子式是C2H6O，能说明其1个分子含有2个C原子、6个H原子和1个O原子即可，不能根据物理性质进行判断。 【答案】B 【解析】A项23g乙醇（即0.5mol）与足量钠反应只产生0.25mol氢气，则1mol乙醇能够与足量钠反应生成0.5mol氢气，说明1个乙醇分子中含有1个羟基，从而证明乙醇分子结构简式为C2H5OH，而不是CH3OCH3，故A错误；B项1mol乙醇充分燃烧生成2mol CO2和3mol H2O，消耗3mol O2，依据元素守恒，说明1个乙醇分子中含有2个C原子、6个H原子和一个O原子，故B正确；C项乙醇分子构成与沸点无关，故C错误；D ... ...
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