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课件网) 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 人教版高中化学必修2 知识回顾 2、化学反应的本质： 旧化学键的断裂和新化学键的形成 1、化学键的分类？ 离子键 化学键 非极性键 共价键 极性键 从化学键的角度分析 一个化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 吸收能量 放出能量 所以：化学反应中能量变化的主要原因： 化学键的断裂和形成 一 、化学键与化学反应中能量变化的关系 从物质总能量的角度分析 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出能量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 化学反应 化学反应 吸收能量 一个化学反应吸收 能量还是放出能量 放热 吸热 从整体考虑的角度出发 课堂训练 下列对化学反应的认识错误的是（ ） A、会引起化学键的变化 B、会产生新的物质 C、必然引起物质状态的变化 D、必然伴随着能量的变化 C 二、化学能与热能的相互转化 物质发生转化 总质量保持不变 质量守恒定律 能量发生转化 总能量保持不变 能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——— 吸热和放热 实验探究1 现 象 结 论 1.??有气泡放出； 2. 温度计的液柱升高，由?? ℃到?? ?? ℃； 3. 手触摸的感觉是?? ?? ??。 1. 大多数置换反应是 ； 2.???? ? 能转为??? ? 能释放出来。 变热 放热反应 化学 热 （实验2-1:）铝与盐酸反应 实验探究2 现象 结论 1. 产生?? 气味气体，混合物呈?? 状； 2. 手触摸杯壁下部感觉?? ； 3. 玻璃片与烧杯?????? ? 。 1. 反应产生????? ，并有???? ? 生成； 2. 该反应是???? 反应； 3.???? 能转为??? ?? 储存起来； 刺激性 糊 温度降低 粘在一起 氨气 水 吸热 热 化学能 （实验2-2:） Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 反应方程式： Ba(OH)2·8H2O+ 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O 实验探究3 盐酸 温度 NaOH 溶液温度 反应后 温度 结 论 室温? 室温? ? 该反应是 反应，酸碱中和反应是 反应 升高 放热 放热 （实验2-3:） 酸碱中和反应 结论 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1、金属与酸反应是 反应，酸碱中和反应是 反应，Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是 反应。 2、中和热的定义：酸与碱发生中和反应生成 水时所释放的热量。 3、化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。 吸热 放热 放热 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4、反应刚开始需要加热，之后就无需加热的反应是放热反应，需要持续加热才反应，不加热反应就停止的反应是吸热反应！ 5、有化学键的断裂或形成的过程不一定是化学变化，如HCl的溶解等！ 常见的放热反应和吸热反应 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大部分分解反应，如CaCO3高温分解 放热反应 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸或水的反应 物质氧化 部分化合反应 规律总结 科学视野 1、社会发展与能源利用 2、人类利用能源的三个阶段 柴草时期 化石能源时期 多能源结构时期 ... ...
