育才学校2019-2020学年度第一学期期末考试 高二实验班化学 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一项符合题意。) 1.化学与生活密切联系，下列与盐类水解无关的是（ ） A. 用NaHCO3粉末作灭火剂 B. 实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 C. 实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 D. 加热蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固体 2.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是（ ） A. 反应中MnO2是还原剂 B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变 C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl D. 每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移1mol电子 3.在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( ) A. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(OH－)＞ c(H＋) B. c(Cl－)＞ c(NH4＋)＞ c(OH－)＞ c(H＋) C. c(Cl－)＞c(NH4＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－) D. c(NH4＋)＞ c(Cl－)＞ c(H＋)＞ c(OH－) 4.反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( ) A. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大 B. 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大 C. △H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少 D. △H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变 5.下列有关说法正确的是（ ） A. CH3Cl(g)+Cl2 (g)=?CH2Cl2(1)?+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0 B. 在向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4?固体，c?(Ba2+)?增大 C. 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-?的水解程度和溶液的pH?均增大 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 6.下列说法或表示法正确的是（ ） A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-1 7.水的电离平衡曲线如下图所示，下?列说法中正确的是（ ） A. 图中A、B、D三点处KW间的关系：B>A>D B. 100℃,向pH=2?的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10?的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)减小，充分反应后，溶液到达B?点 C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl?固体，可从A点变化到C点 D. 加热浓缩A?点所示溶液，可从A点变化到B点 8.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是（ ） A. 该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 B. 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D. 加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 9.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1 B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1 C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行 10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关 ... ...
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