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课件网) 高三二轮复习教学案例 莫尔盐成分的探究 莫尔盐 农业 定量分析 其他：净水剂 制取红色油漆、 涂料、磁性材料等 医药 用途 资料： ①莫尔盐可溶于水 ②由Fe、N、S、O、H五种元素组成的盐类物质，含有两种常见阳离子和一种常见阴离子，其中一种是10电子阳离子； ③ 取少量溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 任务1 大 胆 猜 想 可能存在哪些离子？ 设计实验方案 1 进行实验 2 3 得出结论 任务2 实 验 探 究 1 任务2 实 验 探 究 设计实验方案 友情提示： （1）注意用量 （2）注意安全 （3）注意用时 2 任务2 实 验 探 究 实验进行中…… 注意用量 安全 用时 3 任务2 实 验 探 究 得出结论 NH4+ SO42- Fe2+ 【方法小结】 1、充分应用信息 2、相关理论的“支持” 利用得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒 第一步：确定主要反应物、生成物 第二步：得失电子守恒 第三步：电荷守恒、原子守恒 对于陌生氧化还原反应，你是如何写出的？ Fe2++MnO4—+H+→Fe3++Mn2++H2O Fe2++ MnO4—+H+→ Fe3++ Mn2++H2O 5Fe2++MnO4—+ H+=5Fe3++Mn2++ H2O 5 5 1 1 8 4 【方法小结】 1、充分应用信息 2、相关理论的“支持” 利用得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒 练习：在酸性条件下，向含有（ Cr2O72- ） 废水中加入莫尔盐，可将Cr2O72-还原为Cr3+。 对于陌生氧化还原反应，你是如何写出的？ Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O 提供信息：取392g该结晶水合物分别制成溶液，一份加入足量的Ba(OH)2 溶液，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体466g；另一份加入含有0.2mol高锰酸钾的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 确 定 化 学 式 任务3 数据处理 莫尔盐 392g V(KMnO4), c(KMnO4) m(BaSO4) m(NH3) n(Fe2+) n(SO42-) n(NH4+) 化学式：(NH4)2Fe(SO4)2 ● xH2O n(H2O) = [m(样品)－m((NH4)2Fe(SO4)2)] / 18 =1 mol =2mol 0.2 mol 466g 2 mol n(NH4+) +2 n(Fe2+) =2n(SO42-) =2mol =6mol 确 定 化 学 式 任务3 (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O 六水合硫酸亚铁铵 莫尔盐(Mohr Salt) 莫尔（Karl Friedrich Mohr） 德国分析化学家（1806～1879） 以他的名字命名的除了莫尔盐（硫酸亚铁铵），还有沉淀滴定法中的莫尔法、莫尔夹子、莫尔吸量管、莫尔天平等。 化学实验室中常用的冷凝管也是莫尔发明的，至今还在使用。 在他所著的滴定分析教科书中系统地叙述了滴定分析的各种方法。 莫尔盐 转化 NH3 Fe2+ BaSO4 现象 数据 V c/n m 颜色、气味、状态、 特征 反应 莫尔盐成分探究的过程 NH4+ Fe2+ SO42- 微粒数比 化学式 (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O 小结 莫尔盐 转化 NH3 Fe2+ BaSO4 现象 数据 V c/n m 颜色、气味、状态、 特征 反应 微粒种类 微粒数比 化学式 小结 物质 气体 溶液 固体 NH4+ Fe2+ SO42- 物质成分探究的一般思路 莫尔盐成分的探究过程 定性 定量 练 习 1 反馈练习 1.有一固体粉末中可能含有铁的某一种氧化物，该固体粉末经稀盐酸处理后，得到黄色溶液，该固体粉末可能是 ， 若要确定该粉末的成分，还需进行一步化学实验，该实验方法为 。 Fe2O3 或 Fe3O4 方法1：取少量黄色溶液于试管中，滴加黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3。 方法2：取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量黄色溶液，若紫红色溶液褪色，则说明原混合物含有Fe3O4；若紫红色溶液不褪色，则说明原混合物含有Fe2O3。 练 习 2 反馈练习 2．设计实验方案，探究过氧化钠与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 猜想可能什么物质？ 假设1：Na2CO3 假设2：NaHCO3 假设3：Na2CO3 和NaHC ... ...
