7.3.2 配制一定溶质质量分数的溶液共24张PPT

课件24张PPT。科粤版 化学（初中）第七章 第三节溶液浓稀的表示（第二课时）5典型例题4课堂小结3新课讲授2课堂导入1知识回顾1知识回顾一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 2.计算公式二、有关溶质质量分数的简单计算1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量2．有关溶液稀释的计算计算依据：稀释前后_____的质量不变。溶质注意：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。3.有关化学方程式的计算 （2019春?保山期中）将12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为108.1g，求： （1）生成二氧化碳　 　g。 （2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。 成果检验解得：x═7.3g 所用100g稀盐酸中溶质的质量分数为 【解答】解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g＝112.5g， 反应后烧杯内物质的质量变为108.1g， 由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g＝4.4g， （2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g ×100%＝7.3% 答：100g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%＝2课堂导入生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。那么如何配制一定溶质质量分数的溶液？3新课讲授思考：欲配制50g 10％的氯化钠溶液应该如何操作？学生实验活动学习配制一定溶质质量分数的溶液【实验7-8】1.实验仪器展示（1）计算：配制50 g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为_____g，水的体积为_____mL(水的密度为1 g·cm－3)。请你写出计算过程：氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数 =50g×10% =5g 所需水（溶剂）的质量=溶液质量-溶质质量 =50g–5g = 45g5452.操作步骤2.称量(量取)：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中，用规格为_____mL的量筒取所需水的体积。50托盘天平的操作要点： ①用天平称量时应“左物右码”；②称量固体化学品时，两托盘应放上质量相等的称量纸，调节天平零点准备进行称量；③先将砝码和游码调整到所需氯化钠质量的刻度，然后逐渐添加氯化钠知道天平平衡；④称量完毕，砝码和游码还归原位。3.溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，并用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。玻璃棒的操作要点：玻璃棒切勿碰到烧杯壁。量筒的操作要点：读数时视线与液体凹液面的最低处相平。倾倒的操作要点：量筒口紧贴倾斜的玻璃棒的中上部，让水沿着玻璃棒缓缓流入烧杯，切勿洒出。倾倒答案：氯化钠的装瓶备用4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。小试牛刀分析：如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者小于10%，你认为可能的原因有哪些？(1)所配溶液溶质质量分数偏小 ①从计算错误角度思考： a．水算多了； b．溶质算少了。②从用托盘天平称量的角度思考：a.天平未调零；b.砝码破损；c.天平读数有问题；d.药品和砝码放颠倒了；e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。 ③从用量筒量取液体角度思考：量取时，仰视读量筒刻度。 ④从转移药品角度思考： a．烧杯不干燥或烧杯有水； b．量筒中的液体溶质未全部倒出； c．向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒落烧杯外。⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。 (2)所配溶液溶质质量分数偏大 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。 ②量取溶剂时，俯视读量筒刻度。 思考:如何用配好的6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液？ 仪器：步骤：计算量取溶解装瓶存放4课堂小结配 ... ...