2020届福建高考化学二轮模拟试卷（7+5）周练 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 化学与生话、社会密切相关。下列说法中正确的是 A. “古剑‘沈卢’，以剂钢为刃”。“剂钢”的成分为纯铁 B. 《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”。“砺成灰”是氧化还原反应 C. 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”。“取其精华”利用了置换反应 D. 《本草衍义》精制芒硝的过程：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶 某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是(????) A. 1mol该物质最多可以消耗3?mol?Na B. 1mol该物质最多可以消耗7?mol?NaOH C. 不能与N a 2 C O 3 溶液反应 D. 易溶于水，可以发生加成反应和取代反应 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(????) A. 在标准状况下，0.5molNO与0.5mol O 2 混合后气体分子数为0.75 N A B. 1.0L、1.0mol/L的N a 2 Si O 3 水溶液中含有的氧原子数为3 N A C. 0.1mol?AlC l 3 完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A 个胶体粒子 D. 常温常压下，14g的 C 2 H 4 和 C 4 H 8 混合气体中含有的原子数为3 N A 常温下，向10?mL1?mol· L ?1 一元酸HA溶液中，不断滴加1?mol· L ?1 的NaOH溶液，所加碱的体积与?lg c 水 ( H + )的关系如图所示。 c 水 ( H + )为溶液中水电离的c( H + )。下列说法 不 正 确的是(? ? ?) A. 常温下， K α (HA)的数量级为 10 ?4 B. ? a、b两点pH均为7 C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D. 溶液的导电性逐渐增强 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是(????) A. 原子半径： r W > r Z > r Y > r X B. 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Z>?? D. X与氢元素组成的化合物X H 5 与水反应可产生两种气体 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[N H 4 Al(S O 4 ) 2 ·12 H 2 O] = 1240 ° C 2A l 2 O 3 +2N H 3 ↑+ N 2 ↑+5S O 3 ↑+3S O 2 ↑+53 H 2 O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是(??? ) A. 反应中硫元素既体现氧化性又体现还原性 B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是BaS O 4 和BaS O 3 C. 装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去 D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象 一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL?4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL? H 2 (标准状况)，残留固体1.28g.过滤，滤液中无C u 2+ .将滤液加水稀释到200mL，测得其中c( H + )为0.400mol/L.下列判断正确的是(????) A. 残留固体中一定不含有铁 B. 滤液中可能含有F e 3+ C. 原混合物中n(Fe)=n(F e 2 O 3 )+n(CuO) D. 原混合物中铁为3.36?g 二、实验题（本大题共1小题，共15分） 过硫酸钠(N a 2 S 2 O 8 )是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验制备过硫酸钠并探究其性质。 Ⅰ.制备产品 方法一：利用如图所示实验装置制备N a 2 S 2 O 8 。 已知： ①(N H 4 ) 2 S 2 O 8 +2NaOH = 55 ° C N a 2 S 2 O 8 +2N H 3 ↑+2 H 2 O； ②2N H 3 +3N a 2 S 2 O 8 +6NaOH = 90 ° C 6N a 2 S O 4 +6 H 2 O+ N 2 。 (1)装置Ⅱ的作用是_____。 (2)装置Ⅰ中盛装NaOH溶液的仪器的名称为_____。装置Ⅰ还需要补充的实验仪器或装置有_____(填字母)。 A.温度计? B.酒精灯? C.盛有热水的烧杯? D.洗气瓶 (3)装置Ⅰ中发生反应的同时需要持续通入 N 2 ，其目的是_____。 方法二：采用电解法制取N a 2 S 2 O 8 。 (4)用惰性电极(如铂)电解NaHS O 4 溶液，阴极上生成无色无味的气体，阳极上 SO 4 2? 被氧化为过硫酸根离子。电解时总反应的化学方 ... ...
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