2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ——以气体为纽带的化学综合实验

2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ———以气体为纽带的化学综合实验 某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取S O 2 ，并探究S O 2 与N a 2 O 2 反应的产物。 Ⅰ.制取S O 2 (1)写出烧瓶中生成S O 2 的化学方程式：_____。 (2)写出实验现象： ①细铜丝表面：_____。 ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_____。 (3)欲使反应停止，应进行的操作是：_____。 烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：_____。 Ⅱ.探究S O 2 与N a 2 O 2 反应后的固体产物。 (4)实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，_____ (5)把N a 2 O 2 粉末散附在玻璃棉上的目的是：_____。若N a 2 O 2 未完全反应，对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表示)_____ III.装置改进 (6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可)：_____。 亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用C l 2 与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。 查阅资料： ①1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是Mn O 2 )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。②亚硝酰氯(ClNO)的熔点为?64.5℃、沸点为?5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色。③亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题： Ⅰ.C l 2 的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 (1)该方法可以选择上图中的_____(填字母标号)为C l 2 发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____。 (2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_____→i→h(按气流方向填小写字母标号)。 Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在?10℃～?20℃)： ? (3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，使用X装置的优点为 _____。 (4)组装好实验装置后应先_____，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为_____。 III.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10?g溶于水，配制成250?mL溶液；取出25.00?mL，以 K 2 Cr O 4 溶液为指示剂，用0.8?mol· L ?1 AgN O 3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50?mL。(已知：A g 2 Cr O 4 为砖红色固体) (5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_____；滴定终点判断的方法是_____。 (6)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为_____。亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_____。?? 磷化氢(P H 3 )是一种有大蒜气味的、无色剧毒的强还原性气体，易在空气中自燃，一般在稀释状态下使用能降低风险。某科研小组拟用水解法制备并冷凝收集部分干燥的P H 3 ，再利用未液化的余气继续探究其热分解情况。实验装置图及编号如下(导管和部分夹持装置省略)，其中装置D是鼓泡器，用于监测 N 2 的流速。 (1)写出C a 3 P 2 水解法制备P H 3 的化学反应方程式_____。由于C a 3 P 2 水解反应太剧烈，为了减缓反应速率实验室可用_____代替水。 (2)实验装置接口的正确连接顺序为a→_____→m→n。 (3)B中盛装石棉绒的仪器名称是_____；装置E中装有足量的 N 2 ，实验中需持续通入后续装置，其作用主要有_____(答两点即可)。 (4)B中反应一段时间后，出现白色蜡状固体，经检验为白磷( P 4 )。写出该反应的化学方程式_____。 (5)在CuS O 4 溶液吸收未反应的P H 3 气体过程中，产生C u 2 S O 4 和两种常见的最高价含氧酸，反应化学方程式为_____；已知P H 3 足量时，C u 2 S O 4 可继续被还原生成Cu单质。该小组为了测定此次制备P H 3 的体积分数，收集到A装置出口的气体体积为168mL(已折算为标准状况)，刚好被0.2mol/L?100mL的 ... ...