2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ——侧重提纯类无机工艺流程题

2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ———侧重提纯类无机工艺流程题 硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为A g 2 Se、C u 2 Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____(填标号)。 A.浓硫酸B.20％硫酸C.50％硫酸D.80％硫酸 (2)“焙烧”过程中C u 2 Se参与反应时，该反应的氧化产物是_____。 (3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为_____。 (4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示： 蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填标号)。 A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃ (5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是_____，“浸渣”中含有的金属单质是_____。 (6)若“浸出液”中c(A g + )=3.0× 10 ?2 mol· L ?1 ，则溶液中最大为_____(已知： K sp (A g 2 S O 4 )=1.4× 10 ?5 ，计算结果保留2位有效数字)。 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、C u 2 Se、C u 2 Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下： 已知：①Te O 2 是两性氧化物。②Se和Te O 2 的物理性质如下： 物理性质 熔点 沸点 水溶性 Se 221℃ 685℃ 难溶于水 Te O 2 733℃ 1260℃ 微溶于水 (1)Se在周期表中的位置为_____。 (2)Se O 2 与S O 2 的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2?mol电子转移时，会生成_____mol?Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_____。 (3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_____(填化学式)。 (4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5?5.0，生成Te O 2 沉淀。如果 H 2 S O 4 的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_____。 (5)“酸溶”将Te O 2 先溶于硫酸得到Te(S O 4 ) 2 ，然后加入N a 2 S O 3 溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_____。 (6)常温下，Se O 2 与NaOH溶液反应所得NaHSe O 3 溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____。(已知25℃时，亚硒酸( H 2 Se O 3 )的K a 1 =2.5× 10 ?3 ，K a 2 =2.5× 10 ?7 ) 硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为A g 2 Se、C u 2 Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示： 回答下列问题： (1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为????????????(填标号)。 ????A.浓硫酸????????????B.20％硫酸???? ????C.50％硫酸??????????D.80%硫酸 (2)“焙烧”过程中C u 2 Se参与反应时，该反应的氧化产物是????????????。 (3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为????????????????????????????。 (4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示： 蒸馏操作中控制的最佳温度是????????????(填标号)。 ????A.455℃??????????B.462℃???????? ????C.475℃??????????D.515℃ (5)“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是?????????????????????????，“浸渣”中含有的金属单质是????????????????????。 (6)若“浸出液”中，c(A g + )=3.0× 10 ?2 mol/L，则溶液中c(S O 4 2? )最大为? ? ? ? ? ? ? ? ?(已知： K sp (A g 2 S O 4 )=1.4× 10 ?5 ，计算结果保留2位有效数字)。 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeS O 4 ?7 H 2 O. Ⅱ.将FeS O 4 ?7 H 2 O配制成溶液． Ⅲ.FeS O 4 溶液与稍过量的N H 4 HC O 3 溶液混合，得到含FeC O 3 的浊液． Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC O 3 固体． Ⅴ.煅烧FeC O 3 ，得到F e 2 O 3 固体． 已知：N H 4 HC O 3 在热水中分解． (1)Ⅰ中， ... ...