2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ——化学定量分析实验探究题

2020届高考化学二轮复习大题精准训练 ———化学定量分析实验探究题 黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体： 已知： ①黄钾铁矾渣中铁主要以F e 2 O 3 形式存在，锌主要以硫酸锌 ZnS O 4 、氧化锌 ZnO 、硅酸锌 ZnSi O 3 形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示： 元素 Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si 质量分数 % 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63 ②N H 4 F溶液用于沉淀M g 2+ 和C a 2+ ③Fe和Cd的金属活动性相近 (1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_____(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_____(写出一种即可)。 (2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中_____、_____等金属杂质离子． (3)加入 N H 4 2 S沉淀C d 2+ 时应避免过量，原因是_____；若此过程中溶液搅拌时间过长，则会导致C d 2+ 去除率偏低，原因是_____。 (已知：CdS的溶度积 K sp =8× 10 ?27 ，FeS的溶度积 K sp =4× 10 ?19 ，ZnS的溶度积 K sp =1.6× 10 ?24 ) (4)写出“共沉淀”工序中生成FeC O 3 的离子反应方程式为：_____。 (5)锰锌铁氧体是一种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下： ①写出除锰 M n 2+ 步骤中的离子方程式_____。 ②准确量取25.00?mL?溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100?mol?? L ?1 的EDTA N a 2 H 2 Y 标准溶液滴定其中的Z n 2+ (反应原理为Z n 2+ + H 2 Y 2? =Zn Y 2? +2 H + )，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液20.00?mL?。通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为_____。 富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与FeS O 4 反应得富马酸亚铁。 已知： 物质名称 化学式 相对分子质重 电离常数(25℃) 富马酸 C 4 H 4 O 4 116 K 1 =9.5× 10 ?4 ? K 2 =4.2× 10 ?5 碳酸 H 2 C O 3 ? K 1 =4.4× 10 ?7 ? K 2 =4.7× 10 ?11 富马酸亚铁 Fe C 4 H 2 O 4 170 ? Ⅰ.制备富马酸亚铁： ①将富马酸置于100mL烧杯A中，加水热沸搅拌 ②加入N a 2 C O 3 溶液10mL使溶液pH为6.5～6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中 ③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入FeS O 4 溶液30mL ④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀 ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量 请回答以下问题： (1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为_____(填字母)，C为_____(填名称)。 (2)已知反应容器中反应物FeS O 4 和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入N a 2 C O 3 溶液调节pH的目的是_____；若加入N a 2 C O 3 溶液过量，溶液pH偏高，则制得产品的纯度会_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)配制FeS O 4 溶液方法为：称取FeS O 4 ·7 H 2 O固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原因是：_____。 (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去_____离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____。 Ⅱ.计算产品的产率： (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____%。(保留小数点后一位) 为测定镁铝合金(不含其它元素)中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究．请回答下列问题： (一)甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量 实验步骤： ①称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末 ②溶解：将①中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 _____ mL?1mol/L?NaOH?溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应 ③过滤： ④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 _____ ?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，证明固体已洗涤干净的方法为 _____ ⑤干燥、称量剩余固体 (二)乙组： 实验方案： ... ...