人教九年级化学下册课题2 金属的化学性质 课件PPT

课件20张PPT。课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 第八单元 金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练 九年级化学（RJ） 教学课件金属材料的发展青铜器铁器铝器导入新课 铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能导入新课1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度； 2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应； 3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。学习目标导入新课知识回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧讲授新课 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。讲授新课4Al + 3O2 === 2Al2O3 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。讲授新课金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为黑色。金属铜讲授新课1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。2.大多数金属都能与氧气发生反应金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au讲授新课小结讲授新课活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸讲授新课表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑+2价讲授新课 为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？金属活动性（金属的活泼程度）不一样讲授新课想一想镁＞锌＞铁＞铜1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。 2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。Mg > Zn > Fe > （H）> Cu讲授新课小结 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。单质单质化合物化合物讲授新课这四个化学方程式 有什么特点？回顾：化学反应基本类型化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C (+D)讲授新课思考：这个反应是置换反应吗？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置换反应用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必须是一种单质置换出另一种单质？讲授新课试一试：学过的反应中有置换反应吗？H2 + CuO === Cu + H2O C + CuO === Cu + CO2 CO + CuO === Cu + CO2 √√△△△讲授新课 ◆ 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） ◆ 置换反应 A+BC===B+AC ◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu课堂小结见《同步练习》。随堂训练课件14张PPT。课题2 金属的化学性质 第2课时 金属活动性顺序 第八单元 金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练 九年级化学（RJ） 教学课件将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 该反应的化学方程式：Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4蓝色溶液 红色浅绿色溶液 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。导入新课1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱； 2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。学习目标导入新课1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱实验药品：铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 )讲授新课浸入溶液中的铝片 ... ...