人教版初中化学中考复习资料，补习资料（含知识讲解，巩固练习）：19总复习 盐 化学肥料(基础)

总复习：盐 化学肥料（基础） 【考纲要求】 1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。 2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。 3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。 【知识网络】 食盐NaCl：化工原料、生理盐水等 常见的盐 纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等 小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等 ①与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ②与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 化学性质 ③与酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ④与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水 NH4Cl、NH4HCO3 、 NH4NO3 、尿素CO（NH2）2 氮肥 NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊 试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4＋ 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 Ca3(PO4)2、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗 化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 K2SO4 、KCl 钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 含有两种或两种以上营养元素的化肥 复合肥 KNO3 【考点梳理】 考点一、盐 1.常见盐的主要性质和用途： 物质 物理性质 化学性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律） ⑵酸＋盐→新酸＋新盐 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐＋新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件) 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种 碳酸钠 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体 重要的建筑材料，还可作人体补钙剂 碳酸氢钠 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体 用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等 硫酸铜 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性 配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等 2.部分盐的鉴别： （1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水 如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑? CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O （2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑??? 2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3↑ 【要点诠释】 1.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。 2.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。 考点二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 考点三、化学肥料 1.常见化肥的种类和作用如下表所示： 化肥种类 举例 用途 氮肥 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO ... ...