苏教版 化学 选修三 寒假练习含答案

绝密★启用前 苏教版 化学 选修三 寒假练习 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 分卷I 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有(　　) A． 2种 B． 3种 C． 4种 D． 8种 2.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是(　　) ①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A． ①② B． ①③ C． ②③ D． ③④ 3.下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是（　　） A． SO42﹣是内界 B． 配位数是4 C． Zn2+是中心离子 D． NH3是配位体 4.下列说法中正确的是(　　) A． 主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上 B． 过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10ns2 C． d轨道不可以参与化学键的形成 D． 所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上 5.下列有关金属晶体判断正确的是(　　) A． 简单立方、配位数6、空间利用率68% B． 钾型、配位数6、空间利用率68% C． 镁型、配位数8、空间利用率74% D． 铜型、配位数12、空间利用率74% 6.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是( ) A． 原子晶体　　 B． 分子晶体 C． 混合晶体　　 D． 无法确定 7.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是(　　) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强 A． ①②③ B． ②③ C． ①⑤ D． ①②③④⑤ 8.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　) A． 原子间的化学键键能逐渐减小 B． 范德华力逐渐增大 C． 原子半径逐渐增大 D． 氧化性逐渐减弱 9.下列事实不能用键能的大小来解释的是(　　) A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B． 稀有气体一般难发生反应 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D． F2比O2更容易与H2反应 10.下列说法正确的是(　　) A． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 B． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则 C．表示的原子能量处于最低状态 D． 正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族 二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 11.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　） 　 A． 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个 O2- B． 晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+ C． 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D． 晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：1 12.（多选）二氧化硅晶体是空间网状结构，如图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法中，不正确的是（ ） A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2mol B． 晶体中Si、O原子个数比为1：4 C． 晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构 D． 晶体中最小环上的原子数为12 13.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（　　） A． O3和SO2 B． CO和N2 C． CO和NO D． N2H4和C2H4 14.(多选)下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A． 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化 ... ...