课题2 酸和碱的中和反应 【学习目标】 1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 【旧知回顾】 1.酸的阳离子都是_____，碱的阴离子都是_____。 2.无色酚酞试液遇碱_____，遇酸_____，遇中性溶液_____。 【新知学习】 一、中和反应： 1.演示实验10-8：向10mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显_____性。 2.为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）_____。 3.观察图10-14发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____， _____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。 4.请尝试写出另外两个酸与碱的反应：_____，_____。 5.归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有_____，另一产物都是化合物，且都是由_____离子和_____离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出_____离子和_____离子。 6.中和反应：_____：____ +____== ____ + ____ 二、中和反应在实际中的应用： 1.改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 2.处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 化学方程式：_____ _____ 3.用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多，化学方程式：_____ _____； 不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 三、溶液酸碱度的表示法———pH： 1.利用酸碱指示剂我们只能判断_____，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断_____，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在_____之间。 2.pH值的范围：0--14 0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 3.pH值与溶液酸碱性的关系： pH=7 溶液呈 ， 例如： 、 、 pH＜7 溶液呈 ，pH越 越强 pH＞7 溶液呈 ，pH越 越强 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液 4.pH的测定：最简单的方法是 （读数为整数）。 注意：（1）用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。 5.酸雨：正常雨水的pH约为 （因为溶有CO2）；pH 的雨水为酸雨。 【自我检测】 1.下列反应中属于中和反应的是（ ） A．CuO＋H2 Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O C．2H2＋O2 2H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O 2.下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_____。可用作某些气体干燥剂的固体物质是_____。可用作某些气体干燥剂的液体物质是_____。 3.欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ） A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠 4.下列示意图能表示加 ... ...
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