沪科版 化学拓展型课程1-9 测试题含解析

绝密★启用前 沪科版 拓展型课程1原子结构与元素周期律 测试题 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。 第Ⅰ卷 一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　) A． H、D、T表示同一种核素 B． MgCl2的形成过程 C． Cl－的结构示意图： D． NH4Cl的电子式： 2.下列叙述中，正确的是（ ） A． 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B． 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C． 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D． 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 3.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　) A． 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B． Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 C． Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D． 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键 4.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( ) A． 熔点： B． 水溶性： C． 沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D． 热稳定性： 5.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　) A． 氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 B． 砹为有色固体，砹化氢不稳定 C． 硫酸锶是难溶于水的白色固体 D． 硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定 6.下列说法正确的是（ ） A． 共价化合物中可能含有离子键 B． Ca2+，K+，Cl-，S2-四种离子的半径依次减小 C．三种原子的核外电子数分别为124、125、126 D． VIA族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故H2O 、H2S 、H2Se稳定性依次减弱 7.下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A． 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B． 白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合 C． 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D． 构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键 8.下列表示方法正确的是(　　) A． 188O2－的结构示意图： B． NH3的电子式：HH C． 硫离子的电子式：· D． N2的电子式：N……N 9.部分卤素的某种性质或结构随核电荷数的变化趋势如图所示，下列选项可能是(　　) A． 原子半径 B． 氢化物的稳定性 C． 电子层数 D． 单质的密度 10.下列说法正确的是(　　) A． 通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 B． 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子 C． 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 D． 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用 二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 11.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是(　　) A． 铊是易导电的银白色金属 B． 能生成＋3价离子 C． 氢氧化铊是两性氢氧化物 D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强 12.(多选)下列描述中正确的是(　　) A． CS2为V形的极性分子 B． ClO的空间构型为平面三角形 C． SF6中有6对完全相同的成键电子对 D． SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 13.同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是(　　) A． 化合物PH4I与NH4Cl性质相似 B． 在加热条件下，分解产生无色气体 C． 这种化合物不能与碱发生反应 D． 该化合物可由PH3跟HI化合生成 14.（多选）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( ) A． 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B． 四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C． 二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D． 锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 第Ⅱ卷 三、综合题(共4 ... ...