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课件网) 第一课时 离子键 第三节 化学键 [思考与交流] 1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 通过本节课的学习，我们就能解决这个问题。 实验1—2：钠在氯气中燃烧 Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中形成白烟 思考与交流： 试解释NaCl是怎样形成的。 现象 化学方程式 不稳定 稳定 像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间相互作用 1.成键微粒：阴阳离子 2.相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力） 3.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 哪些元素或原子团通常形成离子键？ 一、离子键 定义： 注 意 思考： （4）成键条件 ①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外） ②金属阳离子或NH4+和某些带电原子团之间能形成离子键。 ③类盐（NaH、CaH2等）形成的也是离子键。 H 元素周期表 He Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb 5.存在：离子化合物 大多数含活泼金属的化合物与铵盐. 如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O等 离子化合物：由离子键构成的化合物。 判断一种化合物是否是离子化合物的方法：在熔融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。 [特别提醒] AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不是离子化合物。 2.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3 离子化合物中离子键一般比较牢固破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时，离子键破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电。 注意： 6.离子化合物的性质： 1.含有离子键的化合物一定是离子化合物。 3.不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。如铵盐 [思考与交流]Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl ，氯化钠晶体是不是由分子构成的？ [答]不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl －,构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。 [思考与交流] 氯化钠晶体溶于水或熔化时离子键是否发生变化？ 转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。 H · Na× ·Mg · ×Ca× a.原子的电子式 3、用电子式表示化合物的形成 电子式：在元素符号周围用小黑点(·)或小叉(×)表示原子的最外层电子的式子 b.离子的电子式 金属阳离子的电子式就是其离子符号 阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” 如何用电子式表示离子化合物的形成过程？ 例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程 Na · ＋ → Na+ ·Ca· ＋ ＋ → Ca2+ 1.原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。箭头左方相同的微粒可以合并. ＋ ·Ca· → Ca2+ 2 [练习1]写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子， 氧化钠 K+ [思考] Na3N的电子式又如何书写? [练习2] 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 氧化镁： 硫化钾： [练习3]下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠分子 A [练习4]下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A. 10与12 B. 8与17 C. 11与17 D. 6与14 C [练习5]某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为_____，电子式为_____。 CaCl2 [练习6] X元素位于ⅡA族，原子 ... ...
