课件24张PPT。第六部分 专题复习专题一 工艺流程1. (2019·广东模拟)金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀,是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。钛铁矿(主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)。(1)X为可燃性氧化物,步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤②分离出TiCl4的方法,是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 (3)步骤④的化学方程式为 ,该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为:Ti Mg(填“<”“>”或“=”)。2FeTiO3+6C+7Cl2 6CO+2TiCl4+2FeCl3沸点TlCl4+2Mg 2MgCl2+Ti<(4)用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属镁,由金属钛的性质可知,除去这种杂质可以用 (填试剂名称)。 (5)上述工艺具有成本低、可以用低品位的矿物为原料等优点,但依据节能减排理念,你认为该流程中存在的不足之处是 。稀盐酸(或稀硫酸)耗能太高(或产生废气)2. (2019·宜昌)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效水处理消毒剂,主要用于饮用水处理,制备高铁酸钾的一种模拟流程如图(部分反应条件未标出):(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。 (2)反应A、B、C、D中属于复分解反应的是 。 (3)反应A的化学方程式是 。+6BD2NaOH+Cl2 ==NaCl+NaClO+H2O3. (2019·怀化)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对锡的绿色回收,设计如下工艺流程:已知:Sn+SnCl4==2SnCl2 (1)塑料属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)SnCl2中锡元素的化合价是 。有机物+2(3)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”);固体A中一定含有的金属元素是 。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式: ,其反应类型是 。 (5)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺的主要优点是 (回答一点)。弱铜2SnCl2 Sn+SnCl4分解反应减轻了环境污染,回收了金属资源等4. (2019·天津)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠,硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分,某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应):根据流程图回答问题: (1)反应③的化学方程式为 ,反应④的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 (填化学式)。 (3)该同学为了进一步确定固体混合物的组成,取样品20.9g(其中含钠元素质量为6.9g),按上述流程图进行实验,产生11.65g白色沉淀A,产生2.2g气体W。通过计算,确定该混合物中还含有的物质是 (填化学式),其质量为 g。CO2+Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+H2ONaCl+AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3Na2SO4、Na2CO3NaNO38.55. (2019·青岛)氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是 BaCO3)制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程,设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案,实验流程如图所示。(该毒重石样品所含杂质难溶于水,不与酸反应)(1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (2)滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。BaCO3+2HCl ==BaCl2+H2O+CO2↑饱和(3)关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是 (填字母)。 A. 氯化钡是一种有毒的物质,使用时应注意安全 B. 该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料 C. 可用重晶石(主要成分是硫酸钡)代替该实验流程中的毒重石,制备氯化钡晶体 D. 步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少 Ba2+对环境的污染C(4)某同学提出,步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物,其 ... ...
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