2020届高考化学三轮冲刺大题 题型一 化学实验综合题的研究（大题突破+真题调研+逐空突破）（教案+课件）（6份打包）

考向突破一　以物质制备为载体的综合实验题 1．无机物制备题的常考方向 2．有气体参与的制备实验的注意事项 (1)操作顺序问题 与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。 (2)加热操作的要求 ①使用可燃性气体(如H2、CO、CH4等)，先用原料气赶走系统内的空气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。 ②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。 (3)尾气处理的方法 有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。 (4)特殊实验装置 ①制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如Al2S3、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气的进入。 ②用液体吸收气体，若气体溶解度较大，要加防倒吸装置。 ③若制备物质易被空气中氧气氧化，应加排空气装置。 3．有机物制备实验综合题设问角度及过程分析 涉及有机物制取的综合实验，重点考查物质分离中的蒸馏、分液操作，反应条件的控制，产率的计算等问题。 题组一　无机物的制备实验综合题 1．水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl＋NaClO3) (1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为_____ _____。 (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_____(填字母)。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶 (3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_____ _____。 实验2：制取水合肼。 (4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：_____。 充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验3：测定馏分中水合肼的含量。 (5)称取馏分3.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)。 ①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_____(填字母)。 a．锥形瓶清洗干净后未干燥 b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____。 答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)ac (3)防止NaClO受热分解，影响水合肼的产率 (4)N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl (5)①酸式　②d　③25% 解析　(2)配制一定质量分数的溶液不用容量瓶和烧瓶。 (4)N2H4·H2O被NaClO氧化为N2，NaClO的还原产物是NaCl，据此可写出氧化还原反应的方程式。 (5)①碘液能腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管。 ②a项无影响；b项滴定后有气泡，读取体积偏小；c项俯视读数时，体积偏小，测定结果偏小；d项读取体积偏大。 ③2I2　　　　～　　　　　N2H4·H2O 0．15×20×10－3 mol　　　×0.15×20×10－3 mol 则水合肼的质量分数＝ ×100%＝25%。 2．二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137 ℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140 ℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。 (1)选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)： ①仪器m的名称为_____。 ... ...